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Les deux groupes de résultats précédents permettent de tirer les conclu- 

 sions suivantes : 



Cal 



3SO*H2 -ol.-HLn'O' sol. =::(SO'')'La^sol. -hSWO sol + i38,2 



3S0*H= sol.-hPr'-O' sol. =(SO')3Pr-sol. + SH^O sol -t- 135,7 



3S0'H= sol. + Nd^O^ sol.=(SO*)'Nd^sol. + 3H^O sol -+- i2.5,i 



SSO'H^ sol. + Sm^O' sol. = (SO»)'Sra2sol. + 3IP0 sol H- ii3,8 



La fonction basique s'affaiblit depuis le lanthane jusqu'au samarium; elle 

 diminue quand la masse atomique de l'élément métallique augmente. 



Les oxydes des métaux rares, au point de vue de leur fonction basique, 

 sont intermédiaires entre les oxydes alcalino-terreux et la magnésie; ils se 

 rapprochent de l'oxyde de plomb. 



En désignant par Q, et Qj les quantités de chaleur suivantes rapportées 

 à des quantités de sulfate contenant deux valences de l'élément métallique, 

 on a pu dresser un tableau comparatif: 



SO^ H^ sol. + MO sol. = SO' M sol. + H^" O sol. -f- Q, , 

 SO' sol. + MO sol. =SO"M sol. + Q^. 



Q.. Qr 



Cal Cal 



Lanthane 46 , i 65 , i 



Praséodyme 41:9 60,9 



Néodyme 4'i7 60j7 



Samarium ^7,9 56,9 



Calcium 63,2 82,2 



Barviim 83,3 102, 3 



Plomb 42)3 61,1 



Argent 36,4 55,4 



Si l'on coni[)are les nombres de la deuxième colonne, qui mesurent en 

 quelque sorte la stabilité des sulfates sous l'influence de la chaleur, on voit 

 que les points correspondants dans les courbes de dissociation en système 

 monovariant des sulfates de lanthane et praséodyiTie d'une part, de néodyme 

 et de samarium d'autre part, doivent présenter un écart de température se 

 rapprochant de 70° à 80°. 



