SÉANCE DU 12 FÉVRIER 1906. 3g'à 



une éleclrode cylindrique concentrique B, disposée dans cliaque région. Connaissant 

 la dislance moyenne des électrodes B. le débit du courant gazeux, on déduit a de la 

 formule (i). En modifiant la concentration de la solution M et éloignant le système 

 (A, B) de la région d'ionisation, on obtient a pour des concentrations et des tempéra- 

 tures dilTérentes du courant gazeux. 



Voici les résultats obtenus aux températures de 80° et i.d". 

 Les concentrations de la solution sont indiquées en inolécule M par 

 litre d'eau et les valeurs de a en unités électrostatiques. 



Concentration — 



Kl \'i 



KCI *^? 



/ 10 



KBr |^° 



K.\zO^ !^? 



HbCl ' ^? 



J(iv^crp) j '^^ 



I. De ces nombres il suit : 



A une température donnée, le coefficient de recombinaison oc varie sen- 

 siblement comme Vini>erse de la racine carrée de la concentration. Il diminue 

 à mesure que la t('in[iérature s'abaisse. 



I^our interpréter ce résultat, je rappelle que, dans une communication récente 

 {Comptes rendus, 26 décembre 1900), j'ai montré que les ions des vapeurs salines sont 

 plus gros que ceux des gaz ordinaires, qu'ils se comportent au voisinage de 100" 

 comme s'ils étaient formés d'un centre électrisé de la grosseur de 1"°' de gaz, entouré 

 de 2 à 7 couches de molécules et qu'au voisinage de i5° le nombre des couches peut 

 s'élever jusqu'à 20. Comparée à celle des gaz ordinaires, leur vitesse d'agitation ther- 

 mique sera faible et la plupart des collisions, entre ions de signes contraires sera 

 suivie de recombinaison. Dans ce cas extrême, le coefficient 2 est proportionnel aux 

 Ujobilités et, comme j'ai établi que celles-ci dépendent de la concentration de la vapeur 



suivant la formule K = -^ où «( = 0,39, il suit que le coefficient ï augmentera 



à mesure que la concentration C diminuera. 



En raison de la dilVérence des mobilités, il doit être plus petit que celui des gaz 



