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La solution obtenue, filtrée à i5°,9, a pour densité 2,89; elle présente la composition 

 suivante : 



Fraclion de molécule. 



Calcium 3,63 »/o 3,58 "/o 0,0890 



Mercure 33,35 23,45 0,117 



Iode 53,17 53,20 0,418 



Eau(diir. ) 19,85 19,77 '.229 



Cette composition peut se traduire par la formule 



CaP, i,3oHgP, 12, 3o II-O. 



Abandonné à un refroidissement de quelques degrés, elle laisse déposer 

 des cristaux jaunes très volumineux; je n'ai pu en déterminer le système 

 cristallin, car ils sont extrêmement déliquescents. L'analyse d'un produit 

 bien débarrassé de son eau mère conduit à la formule 



CaP,HgP, 8H*0. 



Trouve. 

 — . — ^ — — Calculé. 



Calcium 4,60% 4,677» 4,484 



Mercure 21,74 21,78 22,421 



Iode 56,42 56,29 56,95o 



Eau )' » 16, 143 



Densité : Deux déterminations à 0° ont fourni 3, 258 et 3, 33 



/• 



Les cristaux obtenus sont solubles sans décomposition dans Teau, dans les alcools 

 métliylique, élhylique, amjlique, butjlique, isobulylique; la glycérine; l'acétate 

 d'éthyle, les propionales de méthyle et d'isobutyle; l'iodure d'allyle, l'aldéhyde, l'acé- 

 tone, l'acide acétique; l'oxalate d'étliyle, l'aniline. 



Avec le nitrate d'éthyle, ils fondent et il reste une goutte de liquide au fond du tube 

 à expérience; très peu solubles dans la nilrobenzine qui prend une teinte jaune assez 

 foncée. Ils paraissent tout à fait insolubles dans le chloroforme, le tétrachlorure de 

 carbone, l'iodure d'éthyle, le bromure d'élliylène, la benzine, la benzine monochlorée, 

 le toluène, etc. 



Deuxième iodomercurale. — La liqueur qui a laissé déposer le sel précé- 

 dent est additionnée d'iodure de mercure et portée à l'étuve; par refroidis- 

 sement, au voisinage de 0°, il se dépose de très petits cristaux, parfaitement 

 nets, qui diffèrent des précédents par une déliquescence moindre; séchés 

 sur des plaques de porcelaine dans l'air sec, ils se conservent bien lorsqu'on 

 les sort de la cloche. 



Troisième iodomercurale. — Si l'on abaisse la température de la solution 



