SÉANCE DU 12 FÉVRIER 1906. 4o5 



bonique libre ne comptait pas dans l'établissement de la pression osmotique. 



En présence de ces conclusions, peu en harmonie avec ce que l'on savait 



jusqu'ici de la forme des carbonates dissous, nous avons jugé toutefois que 



la question méritait une étude plus approfondie. Si l'on peut baser le calcul 



"lobai sur le rapport ?.2JL^ lorsqu'il s'agit de sels ayant à peu près le même 



poids moléculaire que Na Cl et ionisés comme lui, on n'en a plus le droit 

 lorsqu'on a affaire à des sels de poids moléculaire différent. Dans le cas 

 d'une eau minérale, il est nécessaire de calculer individuellement la part 

 qui doit revenir, dans l'établissement delà pression osmotique, à chacun 

 des constituants révélés par l'analyse. 



Nous avons pris comme exemple celle même eau de Chatel-Guyon (source Gubler, 

 analyse de M. Magnier de la Source) qui avait servi dans la Note citée ('). Pour 

 chaque espèce, divisant la quantité du sel contenue dans i' par son poids moléculaire, 

 on obtient le nombre de molécules-grammes par litre. Multipliant ce nombre de 

 molécules-grammes par le nombre d'ions quepeul fournir la molécule dnns le cas (très 

 voisin de la vérité pour les eaux minérales) où la dissociation électrolytique est com- 

 plète, on a le nombre d' ions-grammes par litre. Il suffit de totaliser les nombres 

 relatifs aux. différentes substances de l'analyse pour avoir le total des particules agis- 

 sant dans la détermination de la pression osmotique. Pour le calcul, les sels neutres 

 ont été considérés comme ionisés à 100 pour 100, GO- et SiO^ ont été calculés 

 comme molécules entières-, quant aux bicarbonates, on peut admettre appioxima- 

 tivement, ce que confirme la cryoscople de solutions étendues de NaUCO'*, qu'une 

 seule de leurs deux fonctions est dissociée. 



Tableau I. — Chatel-Guyon {source Gubler, analyse de M. Magnier de la Source). 



Poids Nombre Nombre Nombre 



(le (le d'ions d'ions-gr. 



Substances Poids substance niolcc.-gr. par par 



dissoutes. Formules. moléculaire, par litre. par litre. molécule. litre. 



-\cide carbonique libre. GO- 44 1,1120 0,02.527 (i) {0,02527) 



(Chlorure de magnésium. MgCl- ()5,2G i,563o o,oi64i 3 0,04923 



Chlorure de sodium ... . NaGl 58,5 i,633o 0,02791 ^ o,o5582 



Bicarbonate de chaux . . Ga (O.GO.OH)- 162 2,1796 o,oi345 3 o,o4o35 



» de soude . . Na O.GO.OH 84 0,9050 0,01 137 2 0,02274 



» de fer Fe(O.GO.OH)- 178 o,o685 o,ooo38 3 0,001 14 



» delilliine.. LiO.GO.OH 68 0,0194 0,00029 2 o,ooo58 



» dépotasse. KO. GO. OH 100, i5 o,2583 0,00208 2 o,oo5i6 



Sulfate de chaux CaSO* i36 0,4990 0,00367 2 0,00704 



Silice SiO- 60,4 0,1108 o,ooi83 (i) (o,ooi83) 



Nombre total de particules-grammes par litre 0,20946 



(') Comptes rendus, t. GXLII, p. 166. 



G. R., 1906, I" Semestre. (T. GXLII, N° 7.) 54 



