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quand ce corps est mélangé en proportions plus notables à fliveps gaz, 

 Gopibustibles ou non, tels que l'éthylène, le méthane, r.T?pte, l'hydrogène, 

 l'oxygène, etc. 



Dans les cas où nn mélange gazeux contient plusieurs centièmes d'oxyde 

 de carbone, après avoir enlevé l'acide carbonique par la potasse, les gaz 

 non saturés par le brome, et l'oxygène, s'il y a lieu, par le pyrogallol, on 

 absorbe généralement l'oxyde de carbone par agitation avec un excès de 

 chlorure cuivreux en solution chlorhydrique ; on lave à l'eau le gaz rési- 

 duel; on mesure le volume disparu et l'on continue l'analyse par les mé- 

 thodes classiques. Mqis cette manière de faire est passible d'incertitudes et 

 d'erreurs dont les principales sont : a, que le chlopupe cuivreux, même 

 employé en excès, n'absorbe pas la totalité de l'oxyde de carbone; b, que 

 l'oxyde de carbone primitif (^ou celui qu'a laissé indissous le protochlorure 

 f}e cuivre)» lorsqu'il est étendu d'autres gaz inertes ou combustibles, ou 

 de gaz tonnant, ne brûle pas en entier par explosion à l'eudiomètre, même 

 en présence d'un excès d'oxygène; c, que si le gaz est mélangé d'air, ou 

 d'oxygène et d'azote, le jiyrogallol, lorsqu'il est employé, augmente tou- 

 jours légèrement la proportion de l'oxyde de carbone présent; tandis que 

 l'azote est toujours faiblement oxydé et disparaît en partie par explosion. 

 L,es expériences suivantes montrent la réalité de ces causes d'erreur. 



A. Mélange d'hydrogène et d'oxyde de carbone purs ('). — On a fait le 



mélange : 



00=38,07, H = 6i,93. 



II a élé divisé en deux paris a et, ^. La première a fui Lrailée par le clilorure cui- 

 vreux, entièrement incolore; la seconde p par le chlorure cuivreux intentionnellemenl 

 oxydé pt bruni à l'air {^). On employait dans les deux cas deux fois la quantité de 



(') L'hydrogène pur a élé préparé en faisant passer sous une cloche placée sur le 

 mercure de l'eau bouillie acidulée, puis de l'amalgame de sodium à 3 pour loo. On 

 lavait ensuite le gaz à la polasse. 



Pour obtenir l'qxyde c}b carbone à l'état tout à fait pur. on faisait passer sous une 

 cjochc reiiiplie de mercure la liqueur acide chargée de la combinaison de ce gaz avec 

 le chlorure cuivreux, et l'on décomposait cette combinaison en introduisant ensuite 

 sous celle cloche une solution de potasse bouillie. 



On s'est assuré que les gaz ainsi formés étaient entièrement purs. 



(^) Nous avons pensé que le chlorure cuivreux plus ou moins oxydé à l'air pouvait 

 pput-plre se réduire parl'pxyde de carbone et donner ainsi un pep d'ficidp c^i'bonique. 

 Nos expériences démontrent que cette cause d'erreur psi nn||e ou tout à f^it minime. 

 De l'oîf3'de de carbone laissé pkisieurs jours svec un vojump cl'ajr cpnnu ej. dii sous- 

 clilorurc de cuivre bruni n'a pas donné d'^ci4e pacbonique. 



