SÉANCE DU 26 FÉVRIER 1906. 487 



solution de chlorure cuivreux nécessaire pour absorber la totalité de l'oxyde de car- 

 bone; après lavage à l'eau du résidu gazeux, on mesurait par la diminution des 

 volumes : a, la quantité de gaz oxyde de carbone disparu; on dosait ensuite en intro- 

 duisant de l'eau de baryte dans la ciociie graduée, le volume b d'acide Carbonique qui 

 pouvait s'être formé grâce à l'oxydalion due au réactif cuivreux. Après enlèvement de 

 la baryte, on ajoutait au gaz résiduel un petit excès d'oxygène et l'on faisait détoner 

 à l'eudiomèlre. On mesurait la contraction puis le volume c du CO^ répondant à la 

 combustion du volume égal de (ÎO non absorbé primitivement par le chlorure cui- 

 vreux. Voici les résultats olilenus : 



p. 



a. CO enlevé par Cu-Cl- 36,45 ] p^ 86,89 j p/~> 



h. CO- formé par oxydation due ù Cu-Cl-. .. . trace f , trace ' 



„^„ , .1, , , 1 r-r^ > total i total 



c. CO- répondant a 1 oxydatioti de CO non ^ - 1 -1 „^ 



I ■ ^ , r> Tf ' " '^7>73 37,86 



enlevé pal' Cu-Cl- 1,00 )' ' ">97 ] 



H 6 ' , 96 6 • ) 89 



99,7' 99.75 



On voit que l'hydrogène est exact; mais l'oxyde de carbone est en dé- 

 ficit de 0,32 à 0,21 pour 100. Ce déficit s'explique pat* ce fait que l'oxvde 

 de carbone qui reste après lavage ati protochlorure de cuivre, lorsqu'il n'est 

 inélangé qu'en petite quantité (i,5 à o,5 pour 100) aux gaz coinbustibles, 

 en particulier à l'hydrogène, ne brûle jamais entièrement, même en pré- 

 sence d'un excès modéré ou non d'oxygène. 



On remarquera combien serait plus grande l'erreur de flosage de l'oxyde 

 de carbone calculé, si l'on se bornait ù enlever ce gaz par un simple lavage 

 au chlorure cuivreux. Un second lavage diminue l'erreur, mais ne la fait 

 pas encole disparaître complètement^ comme on le verra. 



B. Mélange d'hydrogène et d'oxyde de carbone (CO = 7,0 pour 100). — 

 On fait le mélange : 



CO — 7,55 H:=92,5. 



L'analyse faite dans les mêmes conditions que ci-desssis a donné : 



a. CO enlevé par Cu-Cl- t>. '9 i CO 



b. CO- dû à l'oxydation par le lé.ictif nul . total 



c. CO-, après explosion, ré]iundaMl à CO non enlevé par Cu-Cl-. 0,44 ) 6,63 

 H &M7 



99>oo 



On voit que le dësagfe dé l'oxyde de cai'bo'he est encore [)lus incorrect 

 dans ce cas; à mesure que la quantité relative de ce gaz diminue dans le mé- 

 lange son absorption par Cu-Cl" est plus difficile. Après l'explosion à l'eu- 

 diomètre, la quantité de l'oxyde de carbone non oxydée augmente aussi 



