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Au méliinge a, on ajoute du gaz lonnanl dans In proportion de un tiers et 

 l'on brûle à roudiomèlre. On trouve CO = 12,90 ;iu lieu de i3 ,o3. Il y a 

 donc encore ici un léger déficit. 

 On lait le mélange 



p. GO 4i09 Ail- 9'>i9i pour 100 



On l'additionne de son volume de gaz tonnant, et l'on trouve après 

 explosion à l'eudiomètre : 



CO = 3 , 65 au lieu de 4 . 09. 



On voit encore dans ces deux cas, malgré l'excès d'oxygène et de gaz 

 tonnant ajoutés, que le gaz oxyde de carbone ne brûle qu'imparfaitement 

 à l'eudinmèlre et d'autant moins qu'il est plus étendu. 



F. Il reste donc établi que les méthodes de dosage de l'oxyde de carbone 

 mêlé à d'autres gaz combustibles, soit qu'on emploie le protochlorure de 

 cuivre, même avec les précautions et corrections ci-dessus indiquées, soit 

 qu'on recoure à la méthode de combustion à l'eudiomètre en présence 

 d'un excès modéré d'oxygène, donnent toujours un léger déficit (i à o,3 

 pour 100). La perle d'oxyde de carbone par non-coud)ustion à l'eudio- 

 mètre est d'autant plus grande que ce gaz est plus étendu et quel que soit 

 l'excès, petit ou grand, il'oxygène. 



G. L'expérience suivante est bien propre à montrer la résistance de 

 l'oxyde de carbone à l'oxydation en présence d'autres gaz combustibles, 

 et particulièrement d'hvdrogène. On a fait le mélange suivant : 



GO 7j34; Azote 73,3 1; O iQj^a 



A ce mélange on ajoute deux fois le volume d'hydrogène qui peut s'unir 

 à l'oxygène présent, et l'on lait passer l'étincelle. On observe après déto- 

 nation que l'oxygène a totalement disparu sous forme d'eau, mais qu'il ne 

 s'est pas fait une trace d'acide carbonique. Entre ces deux corps combus- 

 tibles, l'hydrogène et l'oxyde de carbone, et quoique ce dernier gaz brûle 

 déjà à une température plus basse que l'hydrogène, l'oxygène s'est porté 

 exclusivement sur le corps dont la combustion produit le plus de chaleur. 

 C'est là une intéressante confirmation de la règle du travail maximum. 



11 suit de ces diverses constatations que, dans un mélange d'azote ou 

 d'air et d'oxyde de carbone, ou bien tl'azote, de gaz combustibles divers et 

 d'oxyde de carbone, on ne peut retrouver la totalité de ce dernier gaz soit 

 par explosion en présence d'oxygène, soit par lavage au chlorure cuivreux. 



