SÉANCE DU 5 MARS 1906. 575 



CHIMIE MINÉRALE. — Nature de la décomposition d'une solution aqueuse de 

 sulfate de cuivre par quelques alliages de l'aluminium. Note de M. H. 

 Pécheux, présentée par M. Ditte. 



Dans une Note précédente (Comptes rendus , 5 juin 1903) j'ai iniliqué l.i 

 décomposition simultanée de l'eau et d'un sel (en solution) par quelques 

 alliages de l'aluminium (étain-aluminium; bismuth-aluminium; magnésium- 

 aluminium). Il m'a paru intéressant de reprendre les expériences déjà 

 faites à un point de vue purement qualitatif et d'examiner le rôle de 

 chacun des métaux composants des alliages, dans une telle décomposition, 

 qui réussit bien avec les alliages limés. 



Un alliage d'aluminium non limé donne lieu à une décomposition faible, 

 laquelle s'arrête bientôt. M. Ditte (Comptes rendus, t. CX, CXXVII, 

 CXXVIII) a montré que la décomposition d'une solution de sulfate de 

 cuivre par l'aluminium s'arrêtait à cause du poli du métal; qu'elle repre- 

 nait par l'introduction, dans la solution, de quelques gouttes de chlorure 

 de platine par exemple, le platine réduit et insoluble dans l'acide sulfu- 

 rique formant sur l'aluminium un dépôt, rugueux facilitant le dégagement 

 de l'hydrogène. 



Un morceau de chacun des alliages que j'ai obtenus avec l'aluminium et 

 le bismuth ou le magnésium, limé sur toute sa surface, donne une décom- 

 position qui ne s'arrête plus, même sans l'introduction de chlorure de pla- 

 tine, avec une solution aqueuse de sulfate de cuivre pur. 



1° Avec uu morceau d'alliage bismialh-aluminium (à 94 pour 100 d'Al) pesant os, 3 



I renfermant par conséquent : o,3 x -2— = ce, 282 d'aluminium et os, 01 8 de bismuth | , 



j'ai obtenu, après disparition complète de l'alliage, 48'^™', 6 d'hydrogène et, au fond du 

 verre à réaclion, un dépôt de cuivre rouge, pesant os,85. La liqueur, après décolo- 

 ration complète, renferme du sulfate d'aluminium et du sulfate de bismuth ; le bismuth 

 décomposant le sulfate de cuivre, après qu'il s'est séparé de l'aluminium, ce dernier 

 réduisant l'eau de la solution. 



Les réactions probables qui doivent avoir lieu étant ainsi posées : 



(1) 2AI-+-6H2O — A1»0%3H^0 + HS 



(2) H^-H SO*Cu =; SO'H--)- Gu, {Yacide sulfurique rendu libre dii- 



solvanl Valumine libre) 



(3) 3(S0*Cu) + 2Bi = (SO')'Bi=-i- 3Gu; 



il6 190,5 



