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j'ai calculé les poids d'hydrogène qu'elles fourniraient, ainsi que les poids de cuivre 



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L'équation (i) donne aisément, pour l'hydrogène : vf x 08,282 = g?, o3o8. Or les 



48'^"'', 6 recueillis pèsent : — '■ — =- =:ob,oo4325. il y aurait donc : 



os,o3o8 — os, oo4 325 =: 08,0265 

 qui auront servi à précipiter le cuivre du sulfate, donnant ainsi, d'après (2), 



63 5 



— — X 08, 0265 =^ os, 84 1 38 



de cuivre. L'équation (3) fournirait, pour le cuivre précipité par le bismuth, 



190,5 X os, CI 8 „ _ , 

 -2—^ =0^,00824; 



4i6 



au total, un poids de cuivre précipité égal à os, 84 i38 + o«, 00824 = 06,84962 ; une 

 pesée du cuivre recueilli, faite avec tous les soins possililes, m'a fourni : os, 85 de 

 cuivre (nombre qui est approché à moins de -j-jl^fj de gramme, du résultat fourni par 

 le calcul précédent). Ce résultat justifierait les réactions écrites précédemment. 



D'autres dosages, efTectués avec un alliage bisinuth-aluminiurn à 88 pour 100 

 (pesant os, 24 et ayant fourni 34"^"' d'hydrogène), donnent des résultats analogues. 



En ce qui concerne le bismutli-aluminium . une partie de l'iiydrogène seulement se 

 dégage (la septième partie environ), le reste réduisant le sulfate de cuivre; la paroi 

 du tube gradué qui recueille l'hydrogène restant libre se recouvre d'un dépôt de 

 cuivre pulvérulent, jaune d'abord, dans le haut; rouge vineux, plus tard, vers le 

 bas de la colonne gazeuse (cuivre réduit entraîné par l'hydrogène). 



L'hvdrogène ne reste donc plus adhérent à l'alliage; est-ce une action catalytique 

 due au cuivre précipité qui facilite la réduction du sulfate par l'excès d'hydrogène, et 

 rend ainsi libre la surface de l'alliage? ou est-ce le bismuth rugueu\, libre, qui facilite 

 le départ de l'hydrogène? 



2° Avec un morceau de magnésium-aluminium à 85 pour 100 d'Al, pesant gs,245 



85 \ 



à 0,245 X - — d'Al, soit : os, 208 ; et, par suite : os, 037 de magnésium j, j'ai oijtenu 



n, , , ,„ , . 34"" ,3 X 0,080 r, ^ ,, r,^ . . . . J 



34''™, 3 d hydrogène pesant : =os,oo3i. Or, 1 affinité supérieure du 



' J a 1 1000 



magnésium pour l'oxygène suppose la réaction suivante : 



3 Mg -H 6HM3 = 3(MgO^H2) + H'''+ 429'=»',84 



72 6 ^ 



(avec l'aluminium on aurait : 2 Al -+- 6H=0 -r Al^O', 3H*0 + H' 4- 385'-^'i), qui /<-;//- 



nirait : — x os, 037 ^ os,oo3o8 d'hydrogène (au lieu de os,oo3i obtenu; soit un 



écart de yo^^ô ^^ gramme); le dégagement d' hydrogène serait donc fourni, exclu- 

 sivement, par le magnésium. Et ce qui confirme cette manière de voir, c'est que le 



