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somme des poids oxyde antimonieux + acide tartriqiie) qui n'est pas d'une 

 demi-molécule par atome de Sb, comme le demanderait la formule 

 G^H'SbO^, mais bien d'une molécule el demie, correspondant exactement 

 à la formule C*H'SbO°, à laquelle mes analyses m'ont conduit. 



Le produit que j'ai préparé est cristallisé en petites lamelles, lentement, mais com- 

 plètement solubles dans l'eau, dans la proportion de i pour 126 environ. La solulion 

 est stable, ne se trouble pas par l'ébullition, et présente, vis-à-vis des acides «t des 

 bases, les réactions générales de précipitation des solutions d'émétique. 



L'eau, emplojée en quantité insuffisante pour dissoudre le produit, le dissocie; la 

 partie non dissoute renferme plus d'antimoine que celle passée en solulion. 



Le composé se dissout très rapidement dans la quantité théorique de solution aqueuse 

 de bicarbonate de potassium en donnant quantitativement l'émélique ordinaire. La 

 solulion aqueuse d'acétate de soude le dissout également. Ces deux réactions le dis- 

 tinguent de l'éthyltartrate d'antimoine (') qui donne dans ces conditions un précipité 

 d'oxvde antimonieux. 



Conclusions. — L'emploi de l'alcool doit être rejeté dans la préparation 

 du tartrale d'antimoine. 



En remplaçant l'alcool par l'acétone, on obtient un produit bien défini, 

 cristallisé, avant pour formule C*H'SbO*, c'est-à-dire le tartrate d'anti- 

 moine C'H'SbO\ moins i™"' d'eau. 



Il est douteux que le comp^osé CH^SbO' ait été obtenu à l'état pur. 

 Vraisemblablement tous les produits auxquels on a attribué cette formule, 

 ayant été préparés à l'aide de l'alcool, (levaient contenir des produits 

 d'élhérificalion, mélangés sans doute au composé que je décris dans cette 

 Note. 



Les divergences signalées par M. Guntz (/oc. c?"/.) entre les résultats de 

 M. Berthelot et les siens, au sujet de la chaleur de dissolution de Sb-0^ 

 dans l'acide tartrique, trouveront peut-être leur explication dans les faits 

 nouveaux que j'annonce, sans avoir recours à l'hvpothèse de deux tartrates 

 isomères, dont je ne nie pas du reste la possibilité. 



CHIMIE VÉGÉTALE. — Étude chimique sur les graines dites « Pois de Java ». 

 Note de M. Emile Koh.\-Abrest, présentée par M. Guignard. 



Nous avons eu l'occasion de faire quelques recherches chimiques sur un 

 mélange de graines désignées sous le nom de Pois de Jm'a. analogues à 



(') Je n'ai pas réussi jusqu'à présent à obtenir ce produit suffisamment pur pour 

 décider si c'est l'élher élhylique du composé CMi'SbO" ou du composé C'Il'SbO'''. 



