SÉANCE DU 26 MARS 1906. 791 



mais les dissolvent en quelques instants à une douce chaleur. Cette action combinée 

 de l'eau et de la chaleur rend com|ite de quelques particularités de l'histoire de l'acide 

 diurélhanepyruvique : sa tendance à rester en surfusion s'il n'est pas absolument sec et 

 liuipossibilité de réaliser à l'étude cette dessiccation complète. 



III. Il Y avait lieu de se demander si l'acide est entièrement dissocié par 

 l'eau 011 bien si une fraction est maintenue dissoute grâce à la présence fies 

 produits de décompcsilion d'une autre partie. J'ai pensé que la cryoscopie 

 pourrait me donner quelques renseignements sur ce point. 



Dans un volume fixe d'eau on suspend un poids connu d'acide; on le 

 fait entrer rapidement en solution en chauffant à une température conve- 

 nable, on refroidit et l'on procède à la mesure. Les résultats conduisent à 

 conclure que : 



i" Pour une concetitration déterminée l'état de la dissolution dépend 

 de la température à laquelle elle a été portée : la dissociation croit avec la 

 température ; 



2° La dissociation croît avec la concentration, par suite de la tempéra- 

 ture plus élevée qu'on est obligé d'atteindre pour provoquer dans le même 

 tenijîs la dissolution ; 



3° La dissociation est totale pour la concentration la plus forte; pour les 

 plus faibles il semble y avoir une molécule dissoute pour une dissociée. 



IV. Les deux réactions inverses se limitent l'une l'autre. Je ne me suis 

 pas préoccupé de fixer la limite commune avec |>récision. Néanmoins il 

 m'est permis de donner à cet égard des indications approximatives. 



Dans des expériences faites sur des quantités assez massives et poursuivies pendant 

 des durées croissantes, le rendement effectif, c'est-à-dire le rapport entre le nombre de 

 molécules d'acide combiné réellement recueilli et le nombre total de molécules d'acide 

 mis en jeu, a pris les valeurs crois^a^les, en centièmes : 47, âj, 68 pour des durées 

 de 2, 4i ï ' jours. D'autre part; on arrive à laValeur un peu plus élevée, 71 pour loo, 

 par la considération de la quantité minimum d'eau qui empêche toute réaction à froid. 



Par celle valeur approximative de la limite comme par ses autres carac- 

 tères le phénomène actuel se rapproche bien de l'éthériiication des élhers 

 ou des acétols, un peu plus de ces derniers par le nombre de molécules 

 mises en jeu. Il se singularise par les molécules intéressées à la combi- 

 naison et à la décomposition et surtout par leur mode de liaison. 



