SÉANCE DU 2 AVRIL I906. 83t.) 



On en décliiil 



(III) TlCPsol.-(-4H^OHq. = TIClMH20sol. + ioC=i,5 



Thorasen a déterminé la chaleur de formation du trichlorure hydraté. D'après ce 

 savant, on a 



Tl + Cl gaz. + nlPO liq. = Tl Cl^ diss ... -+- SgCai, 2 ( ' ) 



Celte donnée permet de calculer la chaleur de formation du trichlorure anhydre, 



(IV) Tl-hCl^gaz. = TlCl='sol -t-8o'>',8 



Cette chaleur de formation est du même ordre de grandeur que celles du chlorure 

 de bismuth et du chlorure d'antimoine anhydres. 

 On en déduit 



TlCIsol. + Cl^gaz.^TlGl^sol +22^»", 2 (') 



b. Bromure Ihallicjue : 



(V) TlBr^4H^0 sol + /jH-20 = TlBr3 diss... + 2f^»',2 



La chaleur de formation du bromure thallique en solution étant connue, la chaleur 

 de dissolution du tétrahydrate permet de calculer la chaleur de formation du tétra- 

 hydrate ; 



(VI) Tl + Br'liq. + 411-0 ==TlBr^4H20 sol... -h (56,8 -h 2,2) soit àg^^'i (' )• 



Si l'on mélange des dissolutions de bromure et de chlorure thalliques, on n'observe 

 pas de phénomène thermique : les chlorobromures de thallium sont donc complète- 

 ment dissociés en solution. 



c. Chlorobromures ihalUques : 



(VII) (TlClBr'--t-4H-0)sol. H-wH^O^TIClBr^diss... _aC»i,9(2), 



(VIII) (TlCI"-Br + 4H^0)sol. -+- «H^0=:TlCr-Brdiss... —-it--\%{^). 



Ces chaleurs de dissolution sont notablement supérieures au.v chaleurs de dissolu- 

 tion du trichlorure et du tribromure. 



Les données précédentes sont suffisantes pour le calcul de la chaleur de formation 

 des chlorobromures solides en partant des chlorures et bromures thalliques. Ce calcul 

 donne 



2(TlCP,4H20)sol. +(TlBrS 4H20)sol. = 3(T1 C|2Br,4 H^O) sol. -1- (o<:='',6x 3), 

 2(TlBr',4H20)sol.-i-(TlCF, 4H'-0)sol. = 3(TlClBr»,4 H^O) sol. + (oC»',7 x 3). 



(')Thomsen, Thermock. Unlersuch. 



(-) Deux déterminations ont donné — 3'^"' et — aCai^g-. 



(^) Deux déterminations ont donné — af^^'.So et — 2^^»', 78. 



