SÉANCE DU 23 AVRIL 1906. 961 



et, par suite, l'indice d'une mise en liberté possible de métal avec perte par 

 volatilisation. 



En elïet, dans un premier essai je n'ai retrouvé que Us, 14-41 de sulfate pour 

 0ï,1471 mis en expérience, et dans un second que Ob,1805 au lieu de 0e,1820. 



Il n'y a donc pas à songer à transformer le sulfure de cadmium en sulfate 

 par voie humide, selon le procédé connu, avant de brûler le iiltre; et quand 

 ce sulfure a été préparé avec un sel volatil ou précipité dans une solution 

 renfermant un hydracide, il faut, soit le redissoudre sur le tiltre selon les 

 indications de M. Carnot (i) ou d'autres auteurs, puis évaporer le liquide 

 obtenu avec un peu d'acide sulfurique dans nn creuset taré, soit employer 

 la méthode suivante que je préfère parce qu'elle est la plus rapide. 



Le sulfure est détaché du filtre après lavage et sans dessiccation préalable à l'aide 

 d'un petit filet d'eau. On le laisse déposer, ce qui a lieu rapidement à c;iuse de sa 

 densité, et les eaux claires seules sont redécantées sur le filtre, où il ne reste, 

 en opérant ainsi, qu'une quantité extrêmement minime du précipité et, par suite, 

 qu'une trace négligeable du sel volatil. On peut alors procéder à l'incinération 

 et, après avoir ajouté au résidu le sulfure, transformer le tout en sulfate. Par ce 

 procédé, on évite l'évaporation des eaux de lavage ((ue nécessite la redissolution 

 du sulfure sur le filtre. 



Les résultats d'expérience obtenus avec ce second mode opératoire prouxent 



la rigueur de la méthode. 



1 2 3 



CdSO' employé en Solution HC.l 08,3732 ()?,3732 Ok,18()4 



2cm3 (d _ 1,177) par 100'^'"^ 

 CdSO* retrouvé 0,3731 0,3728 0,1X01 



2° Sel ù acide organique. Lorsque le sel de cadmium renferme un acide 

 organique, la pratique est encore plus simple. On ajoute à la solution un 

 excès notable d'acide sulfurique; si l'acide est insoluble, on le tiltre et on le 

 lave avec de l'eau acidulée ; s'il est soluble, comme la décomposition du sel 

 est presque intégrale en présence de l'excès d'acide sulfurique, dans ce cas 

 comme dans l'autre on revient à celui du sulfate en liqueur sulfurique et l'on 

 procède de la même manière, sans avoir à craindre une perte lors de l'action 

 de la chaleur sur le sulfure, puisqu'il ne renferme tout au plus que des quan- 

 tités insignifiantes de sel organi([ue. 



Le problème n'ayant qu'un intérêt relatif, je n'ai fait que deux vériti- 

 cations : la première sur l'acétate; la seconde sur le lactate, d'ailleurs avec 

 plein succès. 



(1) Comptes rendus (1886), t. Cil, p. 623. 



