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Les sept combinaisons foroaées par le gaz ammoniac et le chlorure de 

 néodyme sont dissociables sous la pression atmosphérique à des températures 

 voisines de celles indiquées en t 



En appliquant à ces combinaisons ammoniacales la loi de constance de la 

 variation d'entropie mise en évidence par l'un de nous (i), on déduit immédia- 

 tement de la connaissance des températures absolues de dissociation T la cha- 

 leur dégagée Q dans la formation de ces combinaisons à partir de 1 mol. de 

 gaz ammoniac. Pour la première, par exemple, la chaleur de fixation de 

 Az H*^ est égale à 633 x 0^'",032, soit 20*^"', 2. 



On a pour chacun des composés la relation thermique suivante : 



NdCPsol -1- AzH5gaz= NdCPAzH'sol -|-20Cal,2 



NdCPAzH^sol + AzIPgaz = NdCF2AzH'sol + 16Cal,9 



NdCP2AzH'sol + 2AzPPgaz = NdCP4Azff sol -f 27Cal,5 



NdClHAzH'sol -j- AzH'gaz = NdCPSAzH'sol 4-12Cal,5 



NdCP5AzH=sol + 3 AzH\gaz = NdCPSAzH'sol -|-33Cal,6 



NdCl->8 AzH"' sol + 3AzH"> gaz = \d CPll AzH' sol + 28Cal, 5 



NdClMlAzH^sol + AzH^gaz= NdCF12AzH^sol-i- 8 Cal, 4 



Ainsi le gaz ammoniac en se fixant sur une molécule de chlorure de 

 néodyme dégage le chiffre énorme de 147^"', 5. Nous avons vu que le chlorure 

 de samarium dans les mêmes conditions avait fourni 147*^*' (2). 



Le chlorure octohydraté de néodyme n'a pas son correspondant dans la 

 série des composés ammoniacaux. 



Les études ébuUioscopiques et cryoscopiques ont montré (3) que la formule 

 du chlorure de néodyme était bien NdCP. La simplicité des formules précé- 



(1) Comptes rendus, t. CXXVIII (1899), p. 103. 



(2) Matignon et Trannoy, Comptes rendus, t. CXL (1905), p. 141. 

 (J) C. Matignon, Comptes rendus, t. CXXXIII(1901), p. 289. 



