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une belle coloration verte. L'étude systématique de ce fait, but de cette note, 

 m'a montré qu'on se trouvait là en présence d'une réaction extrêmement sen- 

 sible du fer, beaucoup plus sensible que celle au sulfocyanure et tout particu- 

 lièrement propre à la recherclic de cet élément dans les solutions aqueuses qui 

 n'en renferment que des traces. 



Si à une solution très étendue, à un huil cent millième par exemple, d'un sel 

 minéral de fer au maximum ou au minimum, on ajoute un excès d'alcali, ammoniaque 

 pure par exemple, il ne se forme aucun précipité, mais le passage pendant 10 

 à i2 minutes dans cette liqueur d'un courant régulier d'iiydrogène sulfuré pur 

 y développe une belle coloration verte (la solution doit être examinée sous une 

 épaisseur de plusieurs centimètres). Cette solution, abandonnée à l'air libre, ne tarde 

 pas à jaunir, à cause de la mise en liberté de soufre sous l'influence de l'oxygène 

 atmosphérique; conservée, au contraire, dans un flacon plein et bien bouché, elle 

 garde très longtemps sa couleur verte. 



J'ai tout d'pbord examiné l'influence de la nature et de la quantité d'alcali sur la 

 sensibilité de la réaction. Afin d'avoir une base parfaitement exempte de fer, j'ai 

 employé de l'ammoniaque pure obtenue en chauff'ant la solution ammoniacale du 

 commerce, desséchant sur de la chaux vive, afin de retenir l'eau entraînée mécani- 

 quement, et recevant le gaz dans de l'eau distillée. La solution ammoniacale ainsi 

 préparée, et dont je me suis servi, était absolument exempte de fer et contenait 

 62 grammes d'AzH' par litre. Les essais ont été effectués, pour une même durée 

 de courant de H*S, en prenant 50 centimètres cubes de la solution ferrugineuse à un 

 huit cent millième de Fe (à l'état de sulfate de fer) et des quantités successivemeut 

 croissantes d'ammoniaque 0™i"',5; 1™^ 1«"»"',5; 2™'; S^^S; 4cin3^ g^^ Q-gg^ g^gg gcms 

 de la solution ammoniacale que le maximum d'intensité de coloration a été obtenu; 

 des quantités plus fortes d'AzH"' n'augmentent pas, diminuent plutôt la couleur. 



L'ammoniaque peut être remplacée dans cette réaction par la soude ou la potasse, 

 mais il est extrêmement difficile d'avoir ces deux bases exemptes de fer; toutes celles 

 que livre le commerce en renferment des quantités plus ou moins grandes, qu'il est 

 très difficile d'enlever. Les bases organiques, pyridine, quinoléine, ne peuvent pas 

 remplacer l'anunoniaque. 



Etat physique sous lequel se trouve le fer dans la solution verte. — Si l'on place la 

 solution verte, préparée comme il vient d'être dit, sur un dialyseur, il ne passe pas de 

 fer à travers ce dialyseur; seul du sulfure alcalin traverse la membrane. Cette expé- 

 rience permet de conclure que le fer se trouve dans la solution verte à l'état colloïdal. 



Agents qui influent sur la stabilité de cet état colloïdal. — Un grand nombre 

 d'agents augmentent ou diminuent la stabilité de cette solution colloïdale ferrugi- 

 neuse. 



Les acides minéraux (HCl, AzO'H, SO'H-, etc.) font immédiatement perdre à la 

 solution sa coloration verte ; le SO'(AzH*)*, le SO'Na-, le NaCl en solution 

 aqueuse concentrée fait également disparaître assez vite la couleur verte. Beaucoup 

 de matières organiques, au contraire, augmentent la stabilité de l'état colloïdal et 



