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ajouter qu'il dépend aussi de la chaleur latente de vaporisation, car en 

 passant à volume égal d'un point S de l'isotherme T au point P de l'iso- 

 therme T + clT (voir figure ci-contre) on fait varier la proportion du 

 liquide et de la vapeur. Est-il permis de dire que la limite de K, quand 

 on arrive par exemple en A (pour c =^ u) en suivant la partie rectiligne de 

 l'isotherme intérieure à la courbe de saturation, soit la même que la 

 limite vers laquelle tend c, quand on arrive également en A en suivant la 

 partie MA de la même isotherme extérieure à la courbe de saturation ; et 

 ceci alors même qu'en arrivant en A dans le premier cas, il n'y a plus ni 

 vapeur ni changement d'état. 



3. Pour examiner de près la question, je supposerai d'abord que les iso- 

 thermes aient bien la forme AIAN que reproduit la figure conformément 

 aux idées acceptées aujourd'hui par les physiciens. 



Voyons d'abord si les égalités (5) peuvent exister; la figure montre de 

 suite qu'on a 



C'A' 



(1)='™^.4 = "-I^.(4f). 



iun 



AT " 

 Il est facile de voir, d'après la forme des courbes, qu'on aura 



(■°) (■*).> ^>(^). 



par suite c et c' diffèrent de Cj et c\. 



Pour nous rendre compte de ce résultat, reprenons l'une des relations (2), 

 la première, par exemple, écrivons-là sous la forme 



(11) m dt = ccU-^l^ clL, soit m dL ^ cdl + AT -J- -J- dt. 



Comme m est la chaleur spécifique de vapeur saturée, mdl est la quantité 

 de chaleur correspondant à la transformation élémentaire AB. 



La relation (11) substitue à cette transformation les deux transforma- 

 tions AC et CD, négligeant des quantités de second ordre, dont l'aire BAC. 



Les deux transformations ont lieu on dehors de la courbe de saturation, 



par suite! -j- lest ici le coefiicient de pression et on doit écrire 



(12) mdt = cdl + iVÏ (-^) 



du j 



