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ajutage, il esl facile d y introduire le caesium, soit en le fondant dans un tube cllilé dans 

 un courant d'acide carbonique, soit, mieux encore, en le distillant dans le vide de la 

 trompe. En tcurnant ensuite le robinet, on isole la nacelle contenant le métal parfaite- 

 ment propre, et on la fait glisser au milieu du tube. 



Dans ces conditions, le vide complet étant tait dans l'appareil, dès qu'on laisse entrer 

 une petite quantité d'oxygène, le métal fond et s'oxyde immédiatement en absorbant 

 totalement le gaz. 



Dans la crainte qu une trace d humidité puisse exister dans l'appareil, qui comportait 

 plusieurs robinets, l'expérience a été disposée d une autre manière : une petite ampoule 

 en verre à pointe fine, contenant le métal distillé dans le vide, est enfermée dans un 

 tube de verre de plus gros diamètre, plein d'oxygène, et au fond duquel se trouvent 

 quelques bâtons d'acide niétaphosplioriquc. Après plusieurs semaines de contact, on 

 donne au tube une secousse brusque, de manière à casser la pointe de lampoule. Il se 

 produit une oxydation immédiate du ca;sium avec incandescence, même si la pression 

 de l'oxygène n'était que de quehpies centinjètres de mercure. 



L'oxydation esl bien plus difficile lorsqu'on opère à basse teujpéralure : à — 4"° le 

 Cîesium noircit rapidement, mais sans incandescence ; à — 80", l'action de l'oxygène est 

 très lente, et ce n est que plusieurs minutes après la rupture de l'ampoule que 1 on 

 commence à voir la surface du métal se colorer en rouge, puis se ternir et noircir. 



L'appareil décrit en premier lieu a servi également à étudier les produits d'oxydation 

 du cœsium : si l'on fait ari-iver lentement de l'ox^-gène sur le métal contenu dans la 

 nacelle d aluminium, il se produit d'abord un liquide à reliefs mordorés, rappelant les 

 métaux ammoniums, qui se transforme bientôt sous l'action d'une nouvelle quantité 

 d'oxygène en une masse noirâtre. L'oxydation ne tarde pas à s arrêter, et 1 on est obligé 

 de chauffer pour qu elle continue à se produire. La matière foisonne d abord, puis se 

 contracte. Il est probable qu'il se fait successivement les différents o.xydes obtenus déjà 

 par une autre voie ('j. J'étudierai aujourd'hui le terme ultime de cette réaction : 



Si l'on chauffe le produit dans 1 oxjgène jusqu'à fusion définitive et qu'on laisse 

 refroidir lentement, on obtient une masse jaune, cristalline. La mesure du volume d oxy- 

 gène absorbé et le dosage du cœsium conduisent à la formule Cs- O" (trouvés : o,i'j, ■j.'j; 

 Cs : bo, 67 — théorie : o, 19, 39; Cs : 80, 61). 



L'action d'un excès d'oxygène à chaud sur le csesium conduit donc au même peroxyde 

 que l'oxydation complète à froid du métal ammonium. 



Il est nécessaire, pour obtenir un produit bien pur, de le laisser refroidir lentement 

 dans l'oxygène, et mieux de le maintenir quelque temps dans ce gaz à la pression atmos- 

 phérique vers Soo" ou 35o°. Si on laisse refroidir rapidement l'oxyde fondu, sa couleur 

 n'est plus jaune, mais brune et sa teneur en oxygène est un peu trop faible. Cela tient à 

 ce que cet oxyde se dissocie très facilement. La dissociation commence bien avant la tem- 

 pérature de fusion : elle est déjà très nette à 35o°. En même temps le contenu de la nacelle 

 noircit. Vers 45o° la tension de l'oxygène est d'environ 7™". La mesure des tensions 



(') E. Uli.XGAOli, Coiiiplcn rcru/iit:, t. CXL, p. i j'](> 



