SÉANCE DU 28 MAI I90G. HQ! 



minaire poui' le débarrasser de tous gaz occlus. Placé dans un courant d'oxygène dont 

 le débit était d'environ un litre par heure, l'expérience constate que, par combinaison 

 directe du carbone et de l'oxygène, il se forme : 1° de l'anhydride carbonique ; 2° de 

 l'oxyde de carbone dont les températures de formation sont : 85° pour CO- et i\n° 

 pour CO (1). 



Si maintenant, on porte ce carbone dans le vide, de la température là" à la tempéra- 

 ture 350°, puis qu'on l'y laisse refroidir lentement, lexpérience constate que ces points 

 de réaction se déplacent à chaque oscillation de température ; ce déplacement n'est pas 

 indéfini ; le point de réaction tend vers une température limite à partir de laquelle le 

 carbone semble garder un état invariable, du moins tant qu'on le soumet aux mêmes 

 oscillations de température. Ainsi, pour le carbone des expériences précédentes, nous 

 avons constaté qu'après 20 oscillations (iS" — 'îSo") la température de formation de 

 l'anhydride carbonique était 240° et celle de l'oxyde de carbone 3oo°. 



A partir de ce moment, les points de réaction ne subissent plus de déplacement bien 

 sensible ; mais si on vient à porter ce carbone dans le vide à une température de /|Jo°, 

 puis qu'on l'y laisse refroidir lentement, l'expérience constate un abaissement notable 

 des points de réaction, qui deviennent 97° pour CO^ et 220° pour CO. 



Le carbone étant ensuite soumis à une nouvelle série d'oscillations de température 

 identiques aux premières (iS" — 'ioo"), ces points de réaction se déplacent à nouveau et, 

 après 20 oscillations, ils sont 245° pour CO- et 307° pour GO. De l'ensemble de toutes 

 nos expériences résulte l'énoncé des propositions suivantes : 



I. Etant tloiiiié un carl^one amorphe, pris dans un état ph^'siqiie et chi- 

 mique bien déterminé, si on le porte dans le vide d'une température ini- 

 tiale To à une température finale T,, pour le laisser ensuite refroidir lente- 

 ment de la température Tj à la température T», et cela autant de fois qu'on 

 le voudra, puis qu'on le soumette à un courant d'oxygène d'une vitesse 

 telle que les réactions aient le temps de s'accomplir réellement, il se pro- 

 duira, par combinaison directe de l'oxygène et du carbone : i" de l'anhy- 

 dride carbonique, 2° de l'oxyde de carbone. A une pression donnée, les 

 températures de formation de ces deux gaz varient d'une expérience à la 

 suivante ; elles semblent atteindre des valeurs limites qui demeurent 

 indépendantes du temps et dit nombre des oscillations de température entre 

 To et Tj, auxquelles on soumettra le carbone à partir de ce moment. 



II. Cet état limite étant atteint, si l'on porte pendant un temps déterminé 

 ce carbone dans le vide de la température T„ à une température T^, supé- 

 rieure à T,; puis qu'on le laisse refroidir lentement dans le vide de cette 



(') Le réactif employé pour déceler l'anhydride carbonique était l'eau de baryte ; 

 l'oxyde de carbone était reconnu par la réaction de M. A. Gautier (acide iodique et 

 chloroforme). 



