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lation, de la richesse en iode qu'a la dissolution au commencement. Il faut 

 donc toujours commencer la léaction a\'ec une insolation aussi faible (jue 

 possible. 



7° Si l'on veut étudier la cinéti(|ue de la réaction, on mesurera les coef" 

 ficients lesquels sont minima quand le système se décompose dans l'obs- 

 curité ; ces valeurs vont en croissant, en isolant de plus en plus le sys- 

 tème. 



8° L'action quantitative de la lumière sur le dégagement de l'iode peut 

 se représenter par des équations analogues avec les précédentes. Seule- 

 ment les valeurs de q sont plus grandes pour un même temps t. Alors les 

 courbes construites sont aussi logarithmiques, mais avc(^ des ordon- 

 nées élevées. Soustrait-on de cette nouvelle équation représentant l'action 

 de la lumière -)- l'autocalalyse, l'autre équation représentant seulement 

 l'autocatalyse : on obtient une équation réprésenlant seulement l'action 

 de la lumière. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Etude des équilibres hétérogènes sons des pi-essioiis 

 variables. Note de M. E. Bri.\f.r. présentée par M. G. Lemoine. 



Nous nous sommes proposé d'étudier l'effet produit par des variations 

 de pression sur les équilibres auxquels donnent lieu la formation de corps 

 liquides ou solides à partir de deux gaz. 



Le mélange gazeux est contenu dans la partie AR cl un tube gradué, que l'on peut 

 maintenir à une température rigoureusement constante par une circulation de vapeur 

 provenant d'un liipiide en ébuUition dans le liallon C. D est un robinet en acier, isolant 

 le mélange pendant «pion relie le tube gradué au réservoir de mercure R et à la bombe 



