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d'acide carbonique F. utilisée comme dispositif compresseur. La vanne G permet de 

 régler facilement la pression, qui est indiquée par le manomètre à air comprimé H. On 

 a pu ainsi soumettre aux vérifications des lois delà statique chimique des corps comme 

 le chlorure de phosphonium, dont la tension de dissociation, à la température ordinaire, 

 est supérieure à la pression atmosphérique. 



Les courbes des produits pv, des pressions p par les volumes c, en fonc- 

 tion delà pression se prêtent très bien à la représentation des phénomènes 

 d'ordre chimique qui interviennent lors de la compression d'un mélange 

 gazeux. De la diminution du produit pv, on déduit facilement les pressions 

 partielles pi et pi des gaz A et B, si la combinaison solide engendrée répond 

 à. la formule A„Bm et si le nombre des molécules gazeuses A,iBm est 

 négligeable. 



L'application de la loi d'action des masses donne, en effet, dans ce cas, 

 - étant la tension de dissociation du corps formé : 



constante à une même température. 



Si les pressions partielles sont dans le rapport "/„,, la pression totale, 

 somme des pressions partielles p^ et y»^, sera égale à la tension de disso- 

 ciation 7î, d'oîi 



mz m- 



^ ' n -\- m '' ' - " -\- '" 



, , .. 7i» . mm . 7:1! + m 



(2) Iv = — -, — ; r-; . 



Ces relations, combinées avec celle de van't Hoff 



d In K — q 



(3) 



dï RT^ 



fournissent les valeurs numériques de la tension de dissociation - et de la 

 chaleur g dégagée par la réaction. 



Si l'oia ignore les valeurs des coefficients 11 et m, il sera aisé de les 

 déterminer en se basant sur le fait que le produit />," . p^"' doit être cons- 

 tant à une même température. 



Une autre propriété du produit /?/' . p^"' , déjà signalée par Isambert (') 

 dans un cas particulier, permet également de déduire les valeurs de «, 

 jn et t:. On peut démontrer que la pression totale passe par un minimum 



(') CoDiptes rendus, t. XG\ II, p. lyi'^. 



