SÉANCE DU 5 JUIN fpoC). 127,3 



uiei- est parraiteiiicnt lioiiiogène. Après dessiccation, sur l'acide siilluri(|ue et dans le 

 vide, il fournit a. l'analyse ; 



Cu : 15,1) p. loo; SO' : i-^-i 1' '"" La formule : (CuSO''j%CuO,4CH*0, exige : 

 Cu : 36,8 p. iiio; SO" : /)i,<)9 p. i<>o. Ce composé est donc constitué par un sulfate 

 basique combiné à l'alcool méthylique. 



Siilfcilc de ciiii-rr mi/ii/cln'. — Si l'on agite pendant une semaine environ le sulfate avec 

 l'alcool rnéthyliqne, en ayant soin de renouveler celui-ci jusqu'à ce <(uil ne donne plus 

 de solution bleue, on obtient un précipité vert, cristallisé en aiguilles, formé du même 

 sel basique et donnant à l'analyse Cu : M'ki p. loo; SO'* ■.f,.i,7. p. loo. Avec ifie'' CuSO' 

 et iCo"' (;H''0. renouvelé ', fois en huit jours, on obtient lo^'' de sel basique pur. 



Ce sel est absolumcnl stable dans le vide sulfurique ; il se décompose légèrement 

 vers I lo''; l'air humide lui fait perdre son alcool méthylique en le décomposant. L'eau le 

 dissont partiellement en laissant insoluble un sel plus basique, vert. 



On n'en doit pas conclure (jiie le travail de de Forcrand soit inexaet. Le 

 sulfate mis en oontact avet^ une petite quantité d'alcool méthylique roiiniit 

 bien le sel CiiSO', CH'O, avec itn<> trace de sel basique; sa proportion, 

 insignifiante dans ce t'as, augmente rapidement avec la quantité d'alcool 

 jusqu'à prodtiire la décomposition totale du sel d'abord formé. 



Si nous comparons maintenant l'importance de la dissociation méthy- 

 lique avec celle que produit l'eau à l'ébullition, nous trouvons que cette 

 dernière est beaucoup plus faible. En effet, d'après les données de Picke- 

 ring {loc. cit.) une solittion aqueuse de sulfate de cuivre à i,-'.8 p. loo laisse 

 précipiter 2,r> p. loo de son cuivre, à l'état de fi GuO,mSO\5H-0. Ceci 

 correspond à l'enlèvement de 2,1 p. 100 de S0\ tandis qite l'alcool méthy- 

 lique. en opérant avec la même dilution, enlève 9.3 p. 100 de SO^ en préci- 

 pitant 7!) p. 100 dit cuivre en se! basique et, dans le cas de sttlfate anhydre 

 à froid, 90 p. 100. 



Je pense que l'explication de ce phénomène résulte de la formation 

 d'éther-acide méthyl-sulfurique. Le sulfate de cuivre en solution étant 

 toujours légèrement dissocié, la formation de cet éther acide romprait 

 l'éqtiilibre SO'' t; sel basique -(- sulfate, et provoquait la formation d'une 

 nouvelle proportion de ce dernier. 



J'effectue actuellement des essais en vue de déterminer si d'autres sul- 

 fates subiront la même décomposition. Celle-ci semble très faible avec les 

 sulfates de cobalt et de nickel, mais par contre le sulfate de zinc donne 

 lieu à la formation d'une notal>le proportion de sel basique. 



Enfin des essais sont en voie d'exécution pour déterminer l'influence 

 des autres alcools sur le stiU'ate de ctiivre. 



