l'Mi2 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



du métal servant à confectionner les vases à concentrer cet acide et, de plus, j'ai exagéré 

 à dessein la température en dépassant notalïlement le maximum de 'iSS" atteint dans 

 l'industrie, pour obtenir l'acide à y'i p. loo de nionohydrate. Et pour finir j'ai répété' les 

 méraes essais avec du platine pur que j'ai spécialement préparé à cette occasion. D'autre 

 part, pour écarter l'action sur le platine du sulfate acide de potassium utilisé par 

 M. Delépine en vue délever le point d ébuUilion, j'ai opéré en tube scellé entre 3go et 

 4oo°. Sainte-Claire Deville^') a du reste indiqué que ce sel attaquait le platine au niveau 

 de la zone d'air. 



Les résultats de ces divers essais, qui tous ont eu une durée égale à 9'' vers 400°, ont 

 été donnés en rapportant l'attaque à un décimètre carré de métal pendant i'' (So*^"- sur 

 chaque face). 



Avec le platine du commerce la chauffe a été faite : 1° Dans le vide et a' dans une 

 atmosphère d'oxygène. 



Dans le vide, l'attaque a été de o8'',o()i par décimètre-heure et dans l'oxygène de 

 08'', i.2'i, dans cette deuxième expérience, à 1 ouverture du tube, j'ai en outre constaté un 

 vide partiel correspondant à )5 millimètres de mercure pour le volume du tube que j'ai 

 employé. Il y a donc eu une absorption d'oxjgène. 



Avec le platine pur, dans les mêmes conditions, les résultats ont été les suivants : 



Dans le tube rempli d'oyygène, l'attaque n'a plus été que de o^^o-^a- par décimètre- 

 heure et dans celui où le vide avait été fait (>6'',ooo6. 



Dans ces quatre essais les lames de métal avaient été enroulées en spirale; j'ai pu alors 

 constater que [seules les parties immergées dans l'acide avaient été attaquées, les sur- 

 faces restées en dehors du liquide ayant conservé tout leur brillant. 



Le platine du commerce est fortement moiré, tandis que le métal pur n'est que 

 décapé. 



Ces faits établis, j'ai continué ces recherches exclusivement avec du 

 platine /'///', en présence d'acide à différents degrés de concentration et 

 dans le vide seulement, l'intervention de l'o.xygène ayant été nettement 

 établie parles premiers essais. 



Avec l'acide SO''H- contenant un excès d'anhydride (environ 1 p. 100) l'attaque a été 

 de oB',o'2(i5 par décimètre-heure, sensiblement la même que celle du métal pur dans 

 l'oxygène et, à I ouverture du tube, j'ai constaté nettement la présence d'acide sulfureux, 

 ainsi que dans les deu.i expériences suivantes. 



Avec de l'acide titrant y8,6 p. 100 SO'' II- l'attaque a été de o^',w)'-j(> par décimètre- 

 heure tandis qu'avec de l'acide à g6,y5 p. nx) la perte na été que de ot''',ooi4. Dans 

 cette dernière expérience la température * été accidentellement, pendant 1'' environ, 

 portée à 45o°. 



En résumé, je peux conclure que dans les premiers cas, avec un acide 



(') CoMiilé InlrrnaticiiKil des Poids cl Mesures. Procès vcrbau.r de 1877, p. i()8. 



