SÉANCE DU l8 JUIN I 906. l373 



On voil par ces expériences que la combinaison de l'oxygène et de l'azote 

 en présence de la vapeur d'eau, opérée à basse température par l'effluve, tend 

 à s'accomplir jusqu'à épuisementde l'oxygène, quelle que soit la proportion 

 relative de l'azote ; cette limite n'étant d'ailleurs atteinte complètement 

 qu'au bout d'un temps théoriquement infini. Dans tous les cas étudiés, il se 

 forme de l'acide azotique, sans formation sensible d'ammoniaque ou d'acide 

 azoteux : tant ((u'il y a un excès d'oxygène, et même avec un excès d'azote. 



Ce résultat pourrait s'expliquer en présence d'un excès d'oxygène, en 

 raison de la tendance de l'oxygène à former de l'ozone, et de l'incompati- 

 bilité entre l'ozone et l'acide azoteux, du moins lorqu'ils sont maintenus 

 pendant quelque temps en présence de l'eau ; ainsi ([u'entre l'ozone et 

 l'ammoniaque. 



Mais cette explication ne suffit pas pour expli([uer l'absence de l'acide 

 azoteux, en présence d'un excès d'azote. 11 semble dès lors établi que 

 l'acide azotique est, dans tous les cas, le produit essentiel de la réaction, 

 et (|ue l'azote n'est pas susceptible de le ramener à l'état d'un oxyde inférieur, 

 dans les conditions de mes expériences. 



Cette formation de l'aciile azotique à peu près exclusive, en présence 

 d'un mélange d'azote, d'oxygène et de vapeur d'eau, a lieu non seulement 

 à la lemjîéralure ordinaire, mais jusqu'à 80° au moins. 



Il convient évidemment de faire des réserves pour les températures éle- 

 vées au-dessus du degré où s'opère la décomposition pyrogénée de l'acide 

 azotique. 



Ajoutons d'ailleurs que la réaction oflVe le même caractère, depuis la 

 pression atmosphérique normale du début, jusqu'aux très faibles pressions 

 finales d'oxygène, lesquelles répondent à la disparition à peu près totale 

 de ce gaz dans les mélanges. 



Tkoisièmu; l'ARTiL. — RelatloDS entre la vitesse de la combinaison et la pression 



du système gazeux. 



En opérant dans les conditions qui viennent d'être signalées, le volume 

 des gaz intérieurs demeure sensiblement constant (sauf les petites diffé- 

 rences attribuables au changement de niveau du mercure, dans l'espace 

 très petit occupé par ce liquide dans le tube capillaire. 



En tenant compte des variations de température de l'air et de la 

 pression atmosphérique, on peut dès lors déduire de la hauteur de la 

 colonne mercurielle (qui définit la pression du gaz expérimenté) le poids 



