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absolu d'acide azotique, formé pendant une période quelconque de l'ex- 

 périence. C'est ainsi qu'ont été obtenus les résultats suivants. 



Je commencerai par les mélanges gazeux formés dans les proportions 

 théoriques Az" + 0''; la tension de la vapeur d'eau étant de o'",oo8 vers 8°, 

 température voisine de celle de la plupart de ces essais. Cette tension est 

 d'ailleurs négligeable dans une première approximation; sauf vers la fin du 

 phénomène, bien entendu. 



Soit d'abord l'expérience (5), exécutée sur un volume gazeux de 64"^, 6 

 (réduit). Pression initiale : o"',^6 ; t= 8°, 5. Pression finale : o™,o8. Durée, 

 i4 heures. Quantité totale d'acide AzO'H formée : 96""=''. 



Au début, l'action s'exerce avec une certaine intensité; elle s'accélère 

 ensuite, par une sorte d'entraînement. Au bout de 3 heures et demie 

 (y 10""""'"=*), la pression est tombée à o'",34, un peu moins de moitié. La 

 quantité d'acide formé s'élevait alors à So'"^'' (Sa p. 100 delà totalité) ; c'est- 

 à-dire la moitié environ : soit 0""=''', 24 par minute. 



Pendant les 2 heures qui suivent (de 210""" à 33o"""), la pression tombe à 

 o"',25. La quantité d'acide formée pendant cet intervalle était de 10"'^', 8 

 (11 p. 100 du total), soit o'"^',9 par minute : un peu moins de moitié de la 

 précédente, pour la même durée et pour une pression, réduite de moitié. 

 Pendant les 4 heures suivantes (33o"''° à 570'"'"), la pression tombe à 

 o^jiaG. Le poids d'acide formé pendant ce nouvelintervalle était de 11'"^', 5, 

 soit la p. 100 du total, c'est-à-dire, o"'^'',48 par minute : moitié environ de 

 la période précédente, pour une pression réduite d'un tiers. 



La réaction se ralentit ainsi indéfiniment, à mesure que l'état de conden- 

 sation de la matière diminue. C'est là une conclusion applicable à une mul- 

 titutle'cle phénomènes chimiques. Qu'il me soit permis de rappeler qu'elle 

 a été inaugurée dans l'étude des réactions gazeuses, par mes expériences 

 sur la formation des éthers, en 1860. Il n'est |)as possilile d'ailleurs de 

 calculer une loi rigoureuse de ce décroissement durant la formation de 

 l'acide azotique d'après les chiffres qui précèdent, à cause de l'accélération 

 initiale et de la variation de tension tle la vapeur d'eau, en premier lieu. 

 En. outre la vitesse de la réaction est surtout influencée par la variation 

 incessante et irrégulière des tensions électriques, et par suite de l'énergie 

 fournie à chaque instant par la bobine d'induction, dans les conditions 

 présentes de son emploi ('). 



(') Pour arriver à une loi précise, il faudrait en outre définir plus neUenient l'épais- 



