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la signale de nouveau dans une Note récente (->. i mai 1906) où il est visible 

 qu'il n'a pas eu connaissance de ma publication. Cela m'engage à indiquer 

 maintenant dans quel sens j'ai poursuivi mes recherches sur ce sujet. 

 J'avais montré pourquoi il était prématuré de tenter une comparaison quan- 

 titative entre les activités des sels de divers métaux : leur activité dépend 

 de leur dissociation hydrolytique, de sorte qu'il ne suffira pas de détermi- 

 ner les vitesses des oxydations qu'ils provo(juent, il faudra, en outre, pour 

 comparer utilement les résultats, les rapportera un même degré d'hydro- 

 lyse, ilais la détermination des vitesses constitue déjà un problème diffi- 

 cile qu'on n'a jamais résolu ; à vrai dire il est entièrement nouveau, car on 

 ne l'a même pas encore posé d'une façon précise. 



Considérons un liquide (ju'on a saturé d'oxygène en présence de l'air et 

 supposons qu'on détermine tout à coup, au sein de ce liquide, une réaction 

 qui consomme de l'oxygène libre. De plus imaginons que, par une agita- 

 tion constante, on maintienne le liquide homogène et on favorise son con- 

 tact avec l'air. 11 se produit une absorption régulière d'oxygène et, si loi) 

 opère dans un appareil clos muni d'un manomètre, on peut mesurer une 

 vitesse apparente d'oxydation. Mais, pour que cette vitesse soit définie, il 

 nous manque une donnée essentielle, c'est la concentration de l'oxygène 

 libre dans le liquide. Cette concentration dépend à la fois du mode d'agita- 

 tion et de l'avidité du liquide pour l'oxygène'. Qu'on prenne un autre 

 liquide oxydable et qu'on l'agite dans les mômes conditions, on observe 

 encore une vitesse apparente d'oxydation, mais elle correspondra à une 

 autre concentration également inconime d'oxygène libre. Donc la compa- 

 raison de ces vitesses est illusoire et leur mesure n'est pas définie. 



I^our éviter cette indétermination, /'/ faut arrifer à maintenir le liquide saturé d'oxij- 

 gènc dissous. On y parvient par une série d essais où Ion augmente de proche en p)'oclie 

 la surface d'agitation jusiju'à ce que la vitesse d'ai:)sorption du gaz atteigne une limite 

 indépendante d un nouvel accroissement-. Mais on est amené ainsi dans la plupart des 



(') En effet, rien ne prouve que nous ayons remplacé dans la dissolution tout l'oxy- 

 gène consommé. Or, s'il y a un déficit d'oxygène dissous, la vitesse de réaction s'abaisse 

 aussitôt jusqu'à ce qu'il y ait égalité entre l'oxygène qui réagit dans un temps donné et 

 l'oxygène qui se dissout dans le même temps. Dès lors on observe bien une vitesse 

 apparente d oxydation, mais elle correspond à une concentration inconnue d oxygène 

 lii)re. 



(-j II ne suffit pas, pour cela, d'agiter plus violemment ; il faut qu'on puisse augmenter 

 à coup sûr la surfa('e d'agitation. C'est ce qu on fait eu brisant le liquide avec un nombre 



