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graphiques que j'ai obtenus sont très concordants (') et permettent une ana- 

 lyse très serrée des phénomènes; ils m'ont déjà révélé dans l'étude de 

 l'hydrolyse des données intéressantes. Aussi puis-je espérer que je n'ai pas 

 élaboré ni décrit inutilement cette nouvelle méthode de recherches. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Equilibres hétérogènes : Formation du chlorure de 

 phosplioniiim, du carbamate et du sulfhydrate d'ammonium. Note de 

 M. E. Bki\er, présentée par M. G. Lemoine. 



Nous exposons ici les résultats des expériences faites pour vérifier les 

 considérations théoriques de la Note du 28 mai 1906 (p. i2i4), à laquelle 

 nous nous reportons pour les notations et l'appareil employé. 



Les volumes des deux gaz mis en présence sont indiqués dans les deux 

 premières colonnes ; les trois colonnes suivantes contiennent la tempéra- 

 ture, la pression et le volume du système : 



Sijstème (HGl + PH^). 



La concordance entre les tensions de dissociation - du chlorure de phos- 

 phonium, calculées pour les trois mélanges à 0°, est satisfaisante, eu égard 

 aux nombreuses causes d'erreur. La clialeur q dégagée par la réaction : 

 (HCl gaz + PIF gaz = PH" T Cl sol. + q), déduite de la formule de van't 

 Hofl', est 16 cal. 



Système (GO, + 2NH,,). 



Gette réaction réversible n'a été étudiée par Horstmann et IsamJjert ("J 

 que sous des pressions inférieures à la pression atmosphérique. Nous 

 avons mesuré d'abord directement les tensions suivantes de dissociation - 

 (en mètres de mercure) du carbamate d'ammonium jusipi'à ^'-oo" environ. 

 Il fond vers i5a° : c'est donc le point triple de ce système. 



{'■) Us accusent à -; — près, environ, la dose d'oxygène absorbée dans la première 

 minute de la réaction, niênie quand cette dose est inférieure à i'^"'-^ pour 100''"' de 

 liquide. 



(-) Comptes rendus, t. XCVI, i883, p, 3'|<>; Lieb. Ann., t. CLXXXMl, p. ',8, 1877. 



