SÉANCE DU l8 JUIN I906. I^I? 



t 77", 2 98°, 5 106» I 140.5 130", 2 1S2'' 1830 iggo 



TT 2,27 6,4 9.6 14,2 29,2 63,3 119 167° 



Voici les vérifications des relations théoriques : 



CO^ NH'' t p V ^=P,pl 7t=v/iii^ 71 OBSERVÉ 



Les valeurs de - observées et calculées concordent d'une façon satisfai- 

 sante. Il n'en est plus de même aux pressions supérieures, comme nous 

 l'ont montré d'autres mesures qui seront publiées ultérieurement. D'après 

 les développements de la Note précédente, cela s'explique par le fait 

 qu'alors la pression partielle des molécules gazeuses GO" (NHC)- n'est plus 

 négligeable. 



Système : (NIF + H-S),. 



Pour ce système ('), il faut distinguer les équilibres avec excès d'ammo- 

 niac de ceux avec excès d'hydrogène sulfuré. Ces derniers ne donnent 

 pas naissance à d'autre corps que le sulfhydrate et suivent les règles géné- 

 rales que nous avons indiquées : à partir d'une certaine pression, pv se 

 maintient constant et correspond à l'excès de H'S sur NH'HS. Lorsque 

 l'ammoniac est en excès, et si la pression est suffisante, le phénomène se 

 complique d'une absorption de Nfl' par le sulfhydrate formé, absorption 

 qui, dans les conditions de température où nous avons opéré, donne lieu 

 à la production d'un liquide (^). 



Les tensions de dissociation du sulfhydrate déduites de l'observation du 

 minimum sont pour ^ :^ o° : - = 90™" ; pour / = 23", ti =^ 432""'". 



Le point triple du système (point de fusion de NH'HS en tube scellé) est 

 à 120° environ. 



Voici les vérifications des relations théoriques : 



(') Ce système a été étudié par Isambert {Comptes rendus, t. XCII, p. 919; t. XCIV, 

 p. 958) aux pressions inférieures à i"''". 



(-) Troost [Comptes .rendus, t. LXXXVIII, p. 1267) a signalé des composés (NH'' 

 HS \- n NH') se formant à liasse température en présence d'un excès de XH\ 



