l452 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



de plus en plus stables, tout en demeurant endothermiques, à mesure que 

 ces températures sont plus élevées ». 



3. Cette hypothèse revient à admettre qu'il existerait deux ordres 

 opposés et inverses de stabilité en Chimie. Pour l'appuyer, on a publié 

 diverses observations relatives aux combinaisons formées, en réalité ou en 

 apparence, aux hautes températures, et que l'on a supposées, souvent sans 

 preuve, posséder à ce moment le même caractère endothermique qui les 

 caractérise à froid. 



Quelle que soit l'opinion que l'on puisse avoir sur l'hypothèse, il est 

 indispensable d'examiner de plus près les faits allégués à son appui, et de 

 rechercher si ces faits, loin d'être inconciliables avec les notionscourantes de 

 la Thermochimie, ne sont pas au contraire conformes à ces notions ; et cela , 

 sans sortir des lois et des explications présentées de la façon la plus expli- 

 cite depuis quarante ans comme déduites de l'étude des conditions de la for- 

 mation indirecte, constatée à basse température, des combinaisons endo- 

 thermiques. 



4. Une première distinction essentielle doit être faite d'abord : celle des 

 combinaisons actuellement endothermiques, c'est-à-dire décompo sables 

 avec dégagement de chaleur en régénérant leurs éléments, tels qu'ils exis- 

 tent à la température ordinaire; mais qui sont au contraire ybr/ne'e^ avec 

 dégagement de chaleur, c'est-à-dire exothermiques, lorsqu'elles se produi- 

 sent à haute température. 



Cette différence entre le signe des formations, suivant la température, 

 peut résulter, comme je l'ai prouvé, de l'intervention des quantités de cha- 

 leur mises en jeu : soit dans les changements purement physiques, tels que 

 fusion, volatilisation, variation des chaleurs spécifiques des composants et 

 des composés; 



Soildans les changements chimiques et spécialement au cours des con- 

 densations moléculaires (polymérisations) et phénomènes inverses. 



5. Tel est notamment le casde l'acétylène, l'exemple le plus éclatantd'nn 

 gaz dont la décomposition est exothermique aux basses températures, où il 

 régénère du carbone solide et polymérisé; tandis que sa synthèse directe 

 s'effectue au moyen du carbone gazeux et dépolymérisé, vers 3ooo°, condi- 

 tion susce|)tible de rendre la combinaison exothermique à haute tempéra- 

 ture ; toutes réserves faites en outre sur le rôle spécial que pourraient jouer 

 les énergies électriques concourant à son accomplissement. 



En somme les propriétés de ce genre de composés, loin d'être en contra- 

 diction avec les lois thermochimiques ordinaires de la combinaison, en 



