SÉANCE DU 25 JUIN I906. l453 



fournissent au contraire des vérifications remarquables. Aussi n'est-ce pas 

 sur ces composés qu'ont porté les observations invoquées aujourd'hui à 

 l'appui de la nouvelle hypothèse. En réalité les exemples cités ne concer- 

 nent que trois ou quatre corps, savoir l'eau oxygénée, l'ozone et deux 

 oxydes de l'azote. 



6. Commençons par l'eau oxygénée : sa production aurait été observée 

 dans certaines conditions, en faible proportion d'ailleurs, pendant In com- 

 bustion de l'oxygène, de l'hydrogène et de divers composés carbonés. Sans 

 discuter de plus près ces conditions, encore controversées, il convient 

 d'écarter immédiatement l'exemple de la formation de l'eau oxygénée à 

 partir de ses éléments comme peu concluant. 



En effet, l'eau oxygénée est formée en principe par les éléments 



H--hO= = H=0- 



avec un dégagement de chaleur notable positif : 



-1-47'^=", 3 



sous forme liquide; sous forme gazeuse ce chiffre serait voisin de -f- 37*^"', 

 d'après les analogies. 



C'est seulement en supposant la formation de l'eau oxygénée, à partir 

 de l'eau ordinaire, 



H'O-h O = H=0^ — 2iC''i,7 



qu'elle deviendrait endothermique. Or, je ne sache pas que l'eau oxvgénée 

 ait jamais été formée simplement à haute température et sans l'interven- 

 tion d'énergies étrangères, électriques, ou chimiques simultanées, par 

 l'action directe de l'eau ordinaire et de l'oxvgène. 



En réalité, dans les combustions, l'eau oxygénée (bioxyde d'hydrogène) 

 n'apparaît que comme produit accessoire à une formation principale d'eau 

 ([)rotoxyde d'hydrogène) : ce qui rentre dans l'ordre des phénomènes 

 courants de la Chimie. 



En effet, lors de la combinaison directe et rapide de deux éléments, 

 accomplie sans précautions spéciales et sous la pression ordinaire, on 

 observe presque toujours la formation simultanée de plusieurs des com- 

 binaisons binaires possibles et connues. Ainsi, dans la combustion du car- 

 bone par l'oxygène, même employé en excès, cette combustion étant 



