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pables d'ioniser les flammes : ce concours de diverses énergies se manifes- 

 tant tant dans les régions chaudes que dans les régions refroidies. 



11. Examinons enfin la formation des oxydes de l'azote dans les com- 

 bustions (hydrogène, carbone, soufre). 



Elle s'explique de la façon la plus nette par les mêmes considérations 

 qui viennent d'être développées. En aucun cas, la combinaison directe de 

 l'oxygène et de l'azote purs et isolés n'a pu être observée par l'action de 

 la chaleur seule. 



Dans les cas connus où elle a été constatée, elle se produit : ou bien par 

 le concours des énergies électriques (étincelle, effluve) — phénomènes 

 d'un ordre différent de ceux que provoque la chaleur seule; — ou bien par 

 le concours des énergies chimiques simultanées, telles que celles qui inter- 

 viennent dans les combinaisons directes formées par combustion. 



Aussi la combustion de l'hydrogène fournit surabondamment l'énergie 

 consommée dans l'association de l'azote et de l'oxygène en faibles doses. 

 Elle y concourt même directement dans une certaine mesure, en formant 

 l'acide azotique hydraté, que l'on recueille à froid au sein de l'eau con- 

 densée, lequel est produit avec dégagement de chaleur depuis les éléments. 



La formation des oxydes de l'azote pendant la combustion du carbone 

 serait purement endothermique, s'il n'y avait d'autre énergie présente que 

 celle de la chaleur. Mais nous avons ici l'énergie énorme mise en jeu par 

 la formation du gaz carbonique, énergie dont une fraction, minime d'ail- 

 leurs, est consommée pour la combinaison simultanée d'une partie de 

 l'azote et de l'oxygène. 



En outre, dans ces conditions, comme plus haut, les énergies électriques 

 sont présentes au sein de la flamme et, dès lors, leurs elfets manifestables 

 au sein des régions refroidies. 



En résumé, aucune observation exacte ne peut être mise en avant pour 

 établir, en principe ou en fait, que les très hautes températures soient 

 susceptibles de donner lieu à un renversement des affinités chimiques, en 

 provoquant la formation directe des combinaisons endothermiques par 

 simple échauffement; c'est-à-dire sans le concours simultané des énergies 

 électriques ou chimiques. 



