SÉANCE DU 2 5 JUIN 1906. 1469 



La matière noire donna, pour i^, o52 : Cir =1,006; S =: 0,259, compo- 

 sition qui répond à la formule du sulfure de cuivre CirS dont nous étions 

 parti : la portion restante avait fondu et restait encore dans la nacelle. 



Il s'ensuit que, dans cette réaction, il se fait du cuivre métallique, de 

 l'acide sulfureux et de l'hydrogène suivant l'équation : 



Cu-S4-2H=0 = Cu^ + SO-+2H^ ('). 



Nous considérons comme certain, étant données les grandes analogies 

 de l'argent et du cuivre, que l'argyrose Ag^S et les autres sulfures d'argent 

 donnent naissance, en présence de la vapeur d'eau au rouge, à de l'argent 

 métallique en vertu de la même réaction. On sait d'ailleurs qu'on trouve 

 souvent l'argent à l'état natif accompagnant son sulfure, et, dans bien des 

 cas, il est même associé au cuivre natif, ces deux métaux s'étant produits 

 simultanément, sans aucun doute, par l'action de la vapeur d'eau au rouge 

 sur le mélange de leurs sidfures. 



C. Action de la vapeur d'eau sur l'hydrogène sulfuré. — Généralisant ces 

 recherches, il nous a paru intéressant d'examiner l'action que la vapeur 

 d'eau peut exercer à haute température sur le sulfure d'hydrogène lui- 

 même. Quoiqu'on sache que ce dernier corps commence à se décomposer, 

 même un peu avant le rouge, en ses deux éléments, et que le soufre peut 

 s'oxvder par la vapeur d'eau dès qu'il entre en ébuUition, la présence de 

 l'hydrogène qui se produit en même temps que le soufre ne permet pas 

 de préjuger, a priori, des particularités de celte réaction. 



A travers un tube de porcelaine ordinaire, muni à son extrémité d'un 

 petit ballon lubulé bien refroidi pour condenser la vapeur d'eau et rece- 

 voir le soufre qui peut se former, on fait passer au rouge vif un courant 

 d'hydrogène sulfuré pur ayàrit barboté îiu préalable dans l'eau bouillante. 

 Après que ce gaz a chassé à froid, puis à chaud, tout l'air de l'appareil, on 

 diminue la vitesse d'écoulement et on recueille les "az sur la cuve à mercure. 



A la fin de l'expérience et en agissant avec toutes les précautions néces- 

 saires pour éviter l'accès de l'air, on retire du petit ballon placé à la sortie 

 du tube de porcelaine une solution d'acide sulfureux tenant du soufre en 

 partie en suspension à l'état colloïdal, en partie |jrécipité, mélangé d'une 

 très petite quantité d'acide sulfurique et de composés thioniques. I^es gaa 



(') Il se forme en même temps un peu de soufre clù à la réaction connue : 



S0^-l-2H«=2H-0 + S, 



