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SÉANCE DU 2T JUIN 1906. 



En prenant toutes les précautions pour que les deux corps, sel et sol- 

 vant, se trouvent seuls en présence, le résultat des expériences est le sui- 

 vant : pour ces sels, la quantité A est sensiblement proportionnelle à la 

 concentration C et la constante de proportionnalité R diffère peu de celle 

 obtenue pour les dissolutions aqueuses des mêmes corps. 



Le Tableau suivant montre, pour le chlorure de lithium, le degré d'ap- 

 proximation de la loi précédemment énoncée. 



1° LiCI dans l'eau. 



Gladstone 

 et Hibbert (' 



Chéneveau. 



Waller (»). 



33,0 343 



20,3 347 



8,76 346 



4,20 345 



Béer el 

 Kremers ( '). 



p. K.io'"'. 

 40,09 342 

 24,53 347 



Conrov (^). 



4,i5 349 



2,10 348 



Dijken(«). 

 i,o5 346 

 0,26 344 



2° LiCl dans quelques alcools. 



Chéneveau. 

 p. K.io*. 



CH'O 



17,49 348 



i3,.. 349 



9'4i 349 



5,12 35i 



OWO 



10, o4 343 



7,69 35o 



5,24 352 



2,68 352 



Gladslone 

 et Hibbert {'-). 



p. K.io'^. 

 i" Série. 



'9>44 344 

 I I , 76 35o 



2" Série. 

 i3,7 35i 

 10,7 35o 



8,1 353 



3= Série. 



l4,2 352 



11,56 356 

 9,17 356 



C'H'O 

 11,29 345 



Andrews 

 et Ende(^). 



p. K.io^. 



6,46 349 



5,71 353 



5,o5 352 



3,4o 35 I 



2,57 354 



II. Il ne faudrait pas croire, toutefois, que les résultats obtenus sont 



(') /. o/c/,. s., t. LXVII, p. 83 1. 



C-) J. ofch. S., t, LXXI, p. 822. 



(3) Pogg. Ann., t. CI, p. i33. 



(') Wied. 4nn., l. XXXVIII, p. 107. 



(°) Proc. of Roy. Soc, t. LXIV, p. 3oS. 



(«) Z.f.ph. cil., t. XXIV, p. 81. 



V)Z.f. ph. Ch.. l. XVII, p. i4i. 



Dans le Tableau ci-dessus, p représente la teneur en grammes pour loos de disso- 

 lution. Les valeurs de K ont été calculées, lorsque les densités n'étaient pas indiquées 

 par l'auteur, à l'aide des densités trouvées dans les Tables de Landolt et Bôrnstein; 

 elles se rapportent au cas où l'on a employé la formule de Gladstone. 



