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aussi bien cristallisés que le produit issu des sels d'ammonium. Aussi ai-je laissé en 

 suspens la question d'identité des corps obtenus dans les deux cas et je ne porterai 

 momentanément mes investigations que sur le premier. 



Avant observé qu'on l'obtient facilement et sans trop de perte en fon.lant les sels 

 animoni;icaux verts et brun olive avec du bisulfate de potassium, j'emploie le mode de 

 prépaialion suivant qui fournit jusqu'à 60 pour 100 (au lieu de 20 à 3o) d'un sel potas- 

 sique cristallisé, iioniogène : 



On dissout dans un peu d'eau les chloroiriiiiles de |iot;issiiim ou d'am- 

 monium |)i-éparés comme je l'indiquerai ailleurs et on les fiiit bouillir dans 

 un ballon avec i5 ou 20 fois leur poids d'acide suiftirique additionné de sul- 

 fate d'ammonium qui précipite le platine s'il y en a. Après /( ou 5heur<\s, on 

 transvase la solution verte dans une ca|)sule et l'on y ajoute à chaud du sul- 

 fate neutre de potassium pulvérisé jusqu'à formation de bisulfate; le pro- 

 duit devient brun ; on le coule, puis on le cl'Tuffc dans un creuset de por- 

 celaine sur un bec Bunsen en élevant progressivement la température ; 

 à 470° la teinte devient verte, mais ce n'est qu'en poussant vers 52o°-53o" 

 qu'elle devient vert bleu (pour le produit froid); à ce moment on coule 

 la masse qui est changée totalement en S-O'K.- et même partiellement en 

 sulfate neutre. Le produit est pulvérisé, épuisé à l'eau froide ; il reste fina- 

 lement une poudre vert bleu, mélange de sel et d'iridium réduit. On 

 reprend |)ar 60 ou 80 parties d'eau bouillante et l'on filtre ; par refroidisse- 

 ment, il cristallise de belles lamelles brillantes. 



Une |)réparation réussie doit fournir une solution que le chlorure de 

 baryutn décolore avec formation d'un précipité bleu vert. La présence de 

 sel vert non transformé est accusée par une coloration verte de la liipicur 

 après précipitation. 



Le sel de potassium cristallise en lamelles rectangulaires, parfois liexagonales, plus 

 soi ubles à chaud qu'à froid ; insolubles dans l'alcool et l'eau chargée de sulfate de 

 potassium; il cristallise avec une molécule d'eau qu'il perd à 1 10°. L'analyse accuse la 

 l'ormule Ir (SO'K)^ -h M-O, correspondant bien au sel double déjà décrit; toutefois 

 les phénomènes de réduction relatés plus loin ainsi que la formation d'un produit violet 

 par les alcalis, dans des conditions peu compatibles avec celte formule et ce que l'on 

 sait des oxydes d'iridium, autorisent une légère réserve. 



L'eau dissout environ -^^ de ce sel en se colorant en un beau vert bleu ; celle 

 solution saturée, soumise aux doubles décompositions salines, a donné les résultats 

 suivants : 



Pas de jirécipitalion avec des solutions moyennement concentrées de sels de Na, Li, 

 Am, Gs, Ca, Mg, Fe, Ni, Go, Zn, Mn, Al, Ce (céreux), Gd, Gu; d'uranyle, de chlorure 

 mercurique; de chlorhydrates d'aniline, de cocaïne, de morphine et de sulfate d'atro- 

 pine ; reprécipilation du sel par l'alun de chrome. 



