SÉANCE DU 25 JUIN 1906. l527 



Précipilalion incomplète avec persistance plus ou moins forte de la coloialiou de la 

 liqueur restante avec les sels do Rb, Sr ; les azotates mercureux et mercurique, l'acé- 

 tate de plomb; les azotates d'argent, de bismuth, de thailiuni, de thorium; le chlor- 

 hydrate de quinine et le sulfate de strychnine. 



Précipitation à peu près absolue par le chlorure ou l'azotate de baryum. 



Les précipités obtenus sont d'un vert plus ou moins bleu et plus ou moins fonce. 

 Quelques-uns sont cristallisés et feront l'objet d'une étude spéciale ; tous conslituenl' 

 autant de sels où le potassium est remplacé, tout ou partie, par un autre élément; 

 mais en aucun cas l'acide sulfurique du sel n'est décelable par le chlorure do baryum. 

 Ainsi le sel barylique lui-même est soluble dans les acides sans former de sulfate de 

 baryum, tout au moins si l'on n'évapore pas à sec à plusieurs reprises. Ces caractères 

 mettent suflîsarament en évidence la dissimulation du radical sulfurique. 



D'une façon générale, comme l'a indiqué M. Lecoq de Boisbaiidran, 

 pour son sel potassique, la stabilité eu milieu acide est consirlcrable; par 

 contre l'ammoniaque, les alcalis et leurs carbonates j)rovoquent la forma- 

 lion de sidfates avec séparation de l'iridium sous forme d'un oxyde violet 

 plus ou moins charge d'alcali. 



Voici enfin de nouvelles réactions fort inattendues : l'hydrogène sulfuré, 

 l'hvdrate d'hydrazine, le chlorure stanneiix, le zinc ou l'étain et l'acide 

 chlorhydrique changent les solutions vert bleu en solutions à peine Iciuloes 

 en jaune où l'acide sulfurique est encore dissimulé; les oxydants, acide azo- 

 tique, eau oxygénée, persulfates, eau de chlore, de brome, font réappa- 

 raître des couleurs d'un bleu intense particulièrement avec l'eau de chlore 

 et l'eau de brome. L'on ne trouve pas encore d'acide sulfurique dans les 

 liqueurs bleues, par le chlorure de baryum en présence d'acide chlorhy- 

 drique. 



Ces réactions sont évidemment difficiles à expliquer avec la formule 

 Ir(SO*M)' et appellent de nouvelles expériences. Il semble que le sel 

 potassique décrit plus haut ne soit que le sel d'un des acides divers dérivés 

 (l'un acide fondamental, celui que fournit la réduction. A partir de celui-ci, 

 |)ar des oxydants variés, ou arriverait à d'autres sels noineaux. 



En résuiiîé, j'ai voulu faire ressortir tout particulièrement le caractère 

 complexe du sulfate double d'iridium et de polassiiun; il se trouve que le 

 problème s'amplifie; je vais m'efforcerd'étuilier les cas nouveaux entrevus. 



