24 Art. 6.— Y. Shibata : 



[Ni(NH3),]SO/2H20 [O. L. Erdmann : J. prakt. Chem., 1836, 7, 264], 



bleu fade. 

 [Ni eiiojCL'HsO [Grossmann u. Schuck : Zeit, anorg. Chem., 1906, 50, 



9], violet rougeâtre. 

 [Ni(N2H4)2]Cl2 [H. Franzen u. O. v. Mayer : Zeit, anorg. Chem., 1908, 



60, 262], gris violacé. 

 [Ni(NH3)3]CV3H20 [Andrée: Compt. rend., 1888, 106, 937], bleu 



violacé. 



Ils sont très bien solubles dans V eau, mais ces solutions ne 

 sont pas du tout stables; elles se décomposent assez rapidement et 

 donnent des précipités d' hydro xyde nickeleux. Dans ce cas, 

 quelques gouttes d'ammoniaque, ajoutées à la solution, suffiront 

 pour arrêter cette décomposition hydrolytique. 



Comme on le voit dans la figure XI, les absorptions de ces 

 quatre corps ne diffèrent guère les unes et les autres. De même, 

 ces absorptions montrent une analogie bien notable avec celles 

 des complexes précédents. La ressemblance de l'aspect des 

 courbes des complexes appartenants à ces deux groupes nous 

 indique que ceux qui sont insuffisamment ammoniés prennent 

 quelques molécules d'ammoniaque dans la solution ammoniacale 

 et deviennent des complexes héxammoniés en saturant des nom- 

 bres de coordination. 



3) Complexes nickeleux compliqués. 



2NiS04-5NH3-7H20[Andrée: Compt. rend., 1888, 106, 937] 

 est composés de cristaux bleus fades, qui se décomposent dans une 

 solution aqueuse et donnent des précipités d'hydroxyde nickeleux. 

 Ces précipités sont cependant solubles par l'addition de quelques 

 quantités d'ammoniaque. L'autre corps [NiS04(NH4)2SOi"6NH3* 

 3H2O [Andrée: Ibid. 938] est composés de cristaux de la même 

 couleur que le complexe précédent; il est toutefois bien soluble 

 dans l'eau avec une couleur bleue et ne montre aucune tendance 

 de décomposition. 



Dans la figure XII, on voit les courbes d'absorption de ces 

 deux complexes qui montrent encore une fois une analogie étroite 

 non seulement entre elles, mais aussi avec celles des auti'es com- 



