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Art. 6.— Y. Shibata: 



provoquée, il nous semble, par les molécules d'eau, qui occupent 

 tous les nombres de coordination dans l'ion complexe, comme on 

 le voit par sa formule dans la table donnée plus haut. Quant aux 

 propriétés à la fois batliochromique et hypochromique des 

 molécules d'eau dans un ion complexe, nous les avons déjà 

 observé très souvent dans plusieurs aquo-complexes cobaltiques et 

 chromiques. Il est pourtant bien naturel, que dans le sel vert, 

 l'influence hypochromique ne soit pas très développée, parce 

 que les molécules d'eau, dans ce cas, n'occupe qu'une partie 

 des nombres de coordination de son ion complexe. Leurs 

 constitutions expliqueront davantage la relation absorptive de ces 

 deux sulfates. 



Sulfate Tert. 



(H,0)3 (OH^ 



-O. 



.0. 



0,S 



Cr. 



Xr 



O. 



.0' 



SO., 



O, 



Sulfate violet. 



ILO 

 H,0 



OH, 



^-Cr: 



OHo 



■OHo 

 OH, 



(S0,)3 



G H,0 



L'absorption de 1' oxalate chromique, [Cr(C204)6]K3, qui est 

 indiquée dans la figure VIII avec une ligne pointillée, montre 

 aussi une similarité étonnante avec celles des sulfates, spécialement 

 celle du sulfate vert. Comme la constitution de 1' oxalate 

 l'indique, les radicaux d' oxalate s'enchâinent directement à 

 l'atome chromique central avec les atomes d'oxygène (Comparer 

 Y. Shibata: Ibid. P«. 13): 



O' 



0=0-0 ... t 



0=0-0' 



;cr. 



0. 



^c=o 



C>— 0=0 

 ^0—0=0 



/ 



^0=0 



K, 



