Recherches sur les spectres d'absorption des ammine-complexcs métalliques III. W 



De même, il est bien probable que la solution violette du 

 triammine-triaquo-complexe chromique prend la configuration, qui 

 contient les trois molécules d' eau dans la position consécutive : 



NH3 



H,0 



'NH, 



H,0^ 



Cr 



NH, 



H,0 



-J 



Le bromure du diammine-dibromo-diaquo-chrome, [Cr(NH3)2Br2 

 (H20)2]BrnYerneru. Dubsky: Ber., 1907, 40, 4090], est un corps 

 vert brillant. On peut légitimement penser, à cause de cette 

 couleur, que les deux atomes de brome dans l'ion complexe de ce 

 corps se trouvent à la position de trans. Il est facilement soluble 

 dans l'eau et donne une solution verte, qui change pourtant peu 

 à peu et devient enfin tout-à-fait rouge après quelques heures. 



Une pareille combinaison en cobalt, [Co(NH3)2(H20)iCl2]X, est 

 aussi un corps vert, mais sa solution verte nouvelle, après quel- 

 ques instants, prend la couleur bleue verdâtre; puis le changement 

 s'arrête et ne marche plus (Matsuno: ibid.). Cette transformation 

 intermédiare de couleur est, sans doute, provoquée par le rem- 

 placement d'un seul atome de chlore: 



H,0 



NH, 



H.O 



H.,0 



^NH, 



' NH, 



H,0 



N,H, 



Cl 



Il faut, de là, conclure que, dans le cas de chrome, où l'on 

 obtient facilement une solution rouge, le remplacement des atomes 

 d'halogène dans son ion complexe par les molécules d'eau est 

 complète, et donne tétraquo-complexe : 



[Cr(NH3)2(H,0)2Br2]Br 2H,o [Cr(NH3)2(H20,\]Br, 



