10 Art. ß.- Y. Shi bâta: 



doux atomes de chlore dans F ion complexe se placent à la position 

 de ois, est un corps cristallin violet. Il donne une solution bien 

 labile et, quand on la laisse, le cliangement de la couleur a lieu de 

 telle sorte que sa coloration violette initiale disparaît peu à peu, et 

 en même temps la coloration rouge prend naissance. Cette 

 transformation de tonalité continue jusqu'à ce qu'après cinq ou 

 six heures, elle soit devenue tout à fait rouge. 



La courbe, tracée par la ligne noire dans la figure IV, 

 représente l'absorption de la solution nouvelle (violette), tandis 

 que celle de la ligne brisée représente la solution qui est laissée 

 pendant une nuit (rouge). La raison, pour laquelle cette dernière 

 courbe montre une bonne concordance avec celle du diaquo-com- 

 plexe (fîg. III.), c'est qu'il y a eu aussi la substitution de deux 

 molécules d'eau dans l'ion complexe diaquo-chromique: 



[Cr en.Cip;jCl 2H^ [Cr en,(H20)2g]]Cl3 



4) Complexes Iri- el diammoniés chromiques. 



Le nitrate du triammine-dichloro-monoaquo- chrome, [Cr 

 (NH3)3Cl2H,0]N03 [Werner: Ber., 1906, 39, 2663], est un corps 

 ciistallin gris verdâtre, presque insoluble dans l'eau. Mais si on 

 le laisse assez longtemps en contact avec de l'eau, ou si on le 

 chauffe un peu, il se dissout et donne une solution violette qui est 

 vraisemblablement formée par la réaction suivante: 



[Cr(NH3)3CUK,0]NO,ja^[Cr(NH3)3Cl(Hp)J^iQ H^[Cr(NH3)3( 



On sait déjà que le triammine-triaquo-complexe cobaltique, 

 dont trois molécules d'eau dans l'ion complexe se placent dans la 

 position consécutive, donne une solution violette, tandis que son 

 isomère, dont deux molécules d'eau parmi trois se trouvent dans 

 la position diagonale (ou la position de trans) change la couleur de 

 sa solution spontanément du violet verdatre jusqu'au violet clair 

 dans l'espace de quelques instants (Comparer K. Matsuno: Journ. 

 Tokio Chem. Soc, 1917, Vol. 38, 664). 



