Recherches sur les spectres d'absorption, des ammine-complexes métalliques IIL 



sont solubles dans Teau et donnent des solutions ayant la même 

 couleur que les corps solides. 



Comme la figure II l'indique, les deux sels absorbent 

 pareillement Tun et l'autre; leurs premières bandes se trouvent à 

 2000 de fréquence, tandis que les deuxièmes se placent à 2650. 



Par les courbes, on remarquera que ce qui était vrai pour 

 les complexes cobaltiques, l'est aussi pour ceux de chrome, c'est- 

 à-dire que les chloro- et aquo-complexes absorbent semblablement 

 dans les solutions aqueuses. 



Dans l'eau, les deux corps sont, sans doute, dans l'état 

 d'équilibre suivant: 



[Cr(NH3)5Cl] CL + H,0 -^-» [Cr(NH3)5H,0] CL 



Dans une solution assez étendue, comme centinormale, il faut 

 considérer que c'est l'aquo-complexe qui prédomine. Or, les 

 covirbes qui sont données dans la figure II représentent très 

 probablement celles des aquo-Kîomplexes. En comprant ces cour- 

 bes d'absorption avec celles des complexes héxammoniés, on peut 

 facilement apercevoir que le remplacement d'une molécule d'am- 

 moniaque par une molécule d'eau exerce une influence bathochro- 

 mique, c'est-à-dire que les deux bandes sont déplacées bien 

 sensiblement vers le rouge. Il nous semble que ce phenomème 

 est bien général, car nous avons toujours remarqué que l'importa- 

 tion des molécules d'eau dans un ion complexe cobaltique exerçait 

 aussi une influence dans le même sens. 



3) Complexes lélrammoniés chromiques. 



Le chlorure et le sulfate du tétrammine-monoaquo-mono- 

 chloro-chrome, qui sont des cristaux colorés en pourpre, ont été 

 préparés par des voies tout à fait différentes l'une de l'autre. Le 

 chlorure a été synthétisé d'après Pfeifïer (Ber. deutch. chem. 

 Gesell., 1905, 38, 3594) qui a donné le procédé préparatif suivant: 



[CrClo(HoO),]Cl + 2C5H5N ^ [Cr(Py),(H.O)2(OH)JCl + 2ClH 



Chlorure vert 



[Cr(Py),(H,QX,(OH)JCl ^^HsetHC l [Cr(NH3),Cl H,0]C1 



Cependant Jörgensen (Journ. prakt. Chem., 1899, [2,] 20, 110) 

 a préparé son sulfate en opérant la réduction d'un mélange de 



