2 Art. 6.— Y. Shibata : 



IV) Dans ces deux derniers cas, ni la. différence des signes 

 de l'ion, ni la différence des valences, n'influence jamais 

 l'absorption. 



V) L'ion simple, qui n'absorbe pas lui-même et s'accouple 

 avec un ion complexe, n'influence guère l'absorption. 



VI) Le remplacement d'un groupe atomique dans un ion 

 complexe par un autre exerce une influence bien caractéristique 

 d'après les substituants sur l'absorption. 



VII) Les radicaux fortement acidiques dans un ion com- 

 plexe sont généralement remplacés par les molécules d'eau, quand 

 on dissout le sel dans ce même liquide. 



Le but du travail présent est donc de rechercher si les 

 conclusions cités ci-dessus peuvent être appliquées aussi aux sels 

 complexes des autres métaux, comme le chrome, le nickel ou le 

 cuivre. Or, nous avons étudié spectroscopiquement les solutions 

 des 48 sels complexes de chrome, de nickel et de cuivre, qui sont 

 donnés ci-dessous: 



Sels complexes Sels complexes Sels complexes 



chromiques. nickeleux. cuivriques. 



[Cr(NH3)e]Cl, [Ni(NH3)e]Cl, [Cii(Py)6](N03), 



[Cr endCL, [Ni(NH3)e]S0, [Cu(Py)J(N03)2 



[Cr end(SCN)3 [Ni(N,H,)3]Cl [CufPy)3](N03), • 



[Cr(NH3\Cl]Cl2 [Ni en3]CL-2H,0 [Cu(Py)o](N03)2 



[Cr(NH3)5H.O]Cl3 . (NHJ,Ni(SO,),-6NH3-H20 Cu(NH3)2(C.H30,X, 



[Cr(NH3)5(SCN)](SCN)2 aNiSO/SNH.-TH.O Cui(NH3)3l(C„H3Ö2') 



[Cr(NH3),Cl-H,0]CL, [Ni(NH3),]SO,-2H,0 Cu(NH3)3Cl(CoH3Ô.)-H20 



[Cr(NH3),Cl-H,0]S0, [Ni(N,H,)2]Cl2 NH,Cu.(CoH3Ô2)5-K,0 



[Cr en,Cl]Cl [Ni en,]Cb-H,,0 Cu(C,H30,)o-H,b 



[Cr(NH3)'3CVH,0]N03 [Ni(NH3)3]CL-3HoO Cu(NH3)5- CA 



Cr(NH3)3(SCN)3 NiS0,-7H,0 Cu(NH3),-CA-2H.O 



[Cr(NH3)2Br2(H20)2]Br NiCL-6H,0 CuCNHjjo'CA 



[Cr(NH3)!i(SCN),]NH, CuNH3-C,0, 



Cr,,(SO,)3-18H,0(Sel violet) Cu(NH3\S0, 



Cr2sO,,)3-6H,0;Sel vert) Cu(NH3),S04 



[Cr(CA)3]K3 CuS0/5H„0 



[Cr(SCNJ6]K3 CuCl/2H,6 

 CrO/SNHg 

 CrO/3KCN 



