Kocherchcs sur les spectres d'absorption des ammine-complexes métalliques III. 37 



le plus fortement, le chlorure avec deux molécules d'eau montre 

 une abilité d'absorption intermédiaire, tandis que le sulfate, qui 

 possède autant de molécules d'eau que cinq, absorbe le moins 

 fortement. 



Comme on le connaît bien, la solution aqueuse de sulfate 

 cuivrique réagit neutralement, tandis que les deux autres montrent 

 une réaction acidique dans la solution aqueuse. On croit générale- 

 ment que le chlorure et l'acétate de cuivre se décomposent 

 hydrolytiquement dans l'eau, d'après les formules suivantes: 



CuCL/2ILO:;^[CiiCl(OH),,]" + 2H- 

 CuCh-2H,0:^Z±[Cu(PL0),,]- + 1CV 



Cu(C,HÂVH,o::;z!:Cu(aH30,),,(HO) + h- 



" + wH,0:;z^[Cu(H20j„] + (CoH.,0,)' 



Ce sont certainement les ions complexes contenant les radi- 

 caux d'acétate ou de chlorure qui f^ ^rbent le plus forteinent, 

 tandis que le cation complexe qui ne diit que l'atome cuivri- 



que et quelques molécules d'eau absorbe bien inférieurement. 



RESUME. 



1) Les complexes chromiques sont toujours bien stables dans 

 les solutions aqueuses et donnent généralement deux ou trois 

 bandes d'absorption très nettes. Tout ce qui est vrai pour les 

 complexes cobaltiques l'est aussi pour ceux de chrome. 



2) Les complexes nickeleux sont généralement instables dans 

 l'eau, par conséquent, il nous fallait les étudier dans les solutions 

 ammoniacales. Ils montrent toujours deux bandes d'absorption et 

 leurs abilités sont beaucoup moins fortes que celles des complexes 

 précédents. Néanmoins les absorptions des complexes nickeleux 

 obéissent à la même loi que le chrome et le cobalt. 



3) Les complexes cuivriques sont les plus labiles dans les 

 solutions; de même, les anions exercent quelque influence sur 

 l'absorption dans ce cas. Ils ne donnent aucune bande dans 

 l'échelle spectrale entière, mais ils absorbent continuellement à 

 côté du rouge et du violet. 



