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Art. 6.— T. Shibata , 



ment par une molécule d'eau, lorsqu'ils seront dissolus dans 

 l'eau: 



NH. 

 NH, 



L 



NH, 



.Cu' 



NH, 



H.,0 



^0,C,H3 



Cl ou I 



Le sel double vert bleuâtre se dissocie, sans doute, dans l'eau, 

 d'après les formules suivants: 



NH.Cu^CCHsOOs li;: NH4(C.,H302) + 2Cu(C2H302)2 Z^ NH^ ' + 

 2Cu" + 5(C2H302), ' mais les ions de cuivre et d'acétat'e reconstrui- 

 ront un nouvau sel complexe: 



Cu-- + 2(CoH30.,)'+4HoO±:;:Cu(H,0)4(C2H30.,)2, dont la con- 

 stitution sera 



OH. 



H.,0 ... : " O0C.H3 

 H,0 :• 



OH., 



O.C^H, 



parce que ce sel double absorbe non seulement dans la region du 

 violet, mais aussi à côté du rouge; cette dernière absorption ne 

 paraît jamais dans l'acétate cuivrique simple, dont l'absorption 

 sera traitée plus tard (la figure XVIII.). 



3) Oxalates des complexes ammoniés cuivriques. 



Les quatre sels étudiés sont 



Cu(NH,)CA [D- W. Horn u. M. A. Graham : Am. Chem. J., 1908, 39, 508] 



Cu(NH,)-,CA[ " " J 



Cu(NH3),CA-2H,0 [ " " ] 



Cu(NH.,)5CA [D. W. Horn : Am. Chem. J., 1906, 35, 279] 



Il sont colorés en bleu très vif, et soluble dans l'eau très 

 difficilement. Si Ton emploie de l'eau ammoniacale comme 

 solvant, les oxalates s'y dissolvent bien facilement. 



