Keclierclies sur los spectres d'absorption des amminc-complexes métalliques III. 31 



Cu(NH3)2(CoH30o)o [D. W. Horn : Am. Chem. J., 1908, 39, 206]. 

 Cu(NH3)3Cl(C,H30o)'H,0 [Th. W. Richards and Show : Am. Chem. J., 



1893, 15,645]. 

 Cu(NH3)3l(CoH30o) [Th. W. Eichards and Oenslager : Am. Chem. J., 



1895, 17,298]. 

 NH4Cuo(CoH302)5'H,0 [Th. W. Eichards and Oenslager : Ibid., 304]. 



Les trois premiers complexes ont presque la même couleur 

 de bleu violacé brillant, tandis que le dernier est coloré en vert 

 bleuâtre. 



Les trois complexes propres sont hydrolyses dans les solutions 

 aqueuses, sinon un peu d'ammoniaque y est ajouté, tandis que le 

 sel double vert bleuâtre est bien stable dans l'eau. Par l'examen 

 comparatif des courbes, on remarque que les trois acétates des 

 complexes ammoniés absorbent bi,en fortement, tandis que le sel 

 double se montre sensiblement inférieur en cette abilité. 



Comme nous l'avons déjà remarqué dans l'introduction, les 

 absorption des complexes ammoniés cuivriques sont curieusement 

 influencées par des anions qui s'accouplent avec les cations com- 

 plexes, et ce phenomème est le plus remarquable dans le cas des 

 acétates. Prenant en considération ce fait, nous voulons donner 

 les constitutions suivantes aux complexes en question: § 



NH3 N.H3 NH3 



NH3 . 0„CoH, NH3 , Cl NH3.. ■ ■/! 



Cu Cu^ CuT 



NH, ^O.CoHj NH3 0.,C.,H3 ISÎH3 ■ O.CM^ 



NPI3 NH3 NH3 



(I) ai) (III) 



Quant aux (II) et (III), ils subiront très probablement les 

 substitutions de l'atome de cblrore ou d'iode respective- 



