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III. Absorption de rayons des sels cuivriques. 

 1) Complexes pyridines cuivriques. 



Les quatre sels complexes pyridines donnés ci-dessous ont été 

 étudiés : 



[Cu(C5H6N)6](N03),-3HoO [Pfeiffer u. Pimmer : Z. anorg. Cham., 1906, 



48, 107]. 

 [Cu(C5H5N),,](N03)o [Pfeiffer u. Pimmer : Ibid. 101]. 



[Cu(C5H5N)3](N03), [Pfeiffer u. Pimmer : Ibid. 103]. 



[Cu(C5H5]S[),]S04 [S. M. Jörgensen: J. prakt. Cham., 1886, [2], 



33, 502]. 



Tous ces corps sont formés de cristaux bleus foncés et solubles 

 dans l'eau sans montrer aucune tendance de décomposition. La 

 figure XIV représente les courbes d'absorption d'un groupe de ces 

 substances. C'est leur caractère bien notable qu'il n'y a aucune 

 bande essentielle à ces corps, mais elles absorbent continuellement 

 du coté du rouge et du violet. L'examen des courbes nous 

 indique, que le complexe liéxapyridiné est, en outre, le i^lus stable 

 dans l'eau et la solution satisfait parfaitement la loi de Beer sur 

 l'absorption. De même, ce corps montre l'abilité d'absorption la 

 plus forte; cela est bien naturel, car c' est un complexe, dont les 

 •nombres de coordination sont complètement saturés par G molé- 

 cules de pyridine. 



Le nitrate du complexe tétrapyridiné cuivrique est aussi assez 

 stable dans l'eau, lorsque la solution n'est pas encore très étendue, 

 mais la courbe perd sa continuité déjà dans les concentrations 

 entre centinormale et millinormale. Il est bien intéressant qu'on 

 observe une bande, dans la solution millinormale, à 4000 de 

 fréquence, ce qui est caractéristique de la solution aqueuse de 

 pyridine (Hartley: Journ. Chem. Soc, 1885, 47, 685). La 

 naissance d'une bande caratéristique à pyridine n'indique pas 

 autre chose que ce qui a paru dans la solution assez étendue, 

 comme millinormale, par la décomposition partielle de l'ion 

 complexe tétrapyriné [Cu(Py)4]. 



