SÉANCE uu m JUiLLirr 1909. 79 



et invoquer en sa faveui' le fail ([ue j'ai signali' de la présence tUi déca- 

 hydrate dans toute parcelle des cristaux blancs. Or, (pielle est la composi- 

 tion de ces cristaux ? Les anahses de Ziz et de l''arada\ lui assignent pour 

 formule Na-SO', SHM). Ils contiennent réellement plus d'eau que l'Iiepta- 

 hydrate. Lœwel, (jui les supposait imprégnés d'eau mère, eut soin d'opérer 

 sur les cristaux transparents qu'il a purifiés par des lavages à l'alcool, et 

 l'analvse lui montra qu'à l'état pur, non tianslbrinés, ils ne contenaient 

 que^H^O. L'équation ci-dessus ne représente donc pas le phénomène réel. 



D'autre part, on aurait pu imaginer ipic le dégagement de chaleur observé 

 dans l'expérience détermine la désh\ dratation partielle des cristaux; mais, 

 dans ce cas, il resterait à expliquer comment il arriverait que la déshydra- 

 tation des j\- de l'heplahvdrate serait acrom[)agn(''e du phénomène inverse : 

 l'hydratation des ^^ restants. 



Quant au dégagemenl de chaleur, je l'ai ('-ludié directement, .l'ai placé 

 un thermomètre dans l'axe d'un large tube au fond duquel j'avais laissé ur. 

 peu de sel anhydre et (pii contenait une solution très concentrée de sulfate 

 de sodium amenée à l'élnillition. Exposée à uu refroidissement leul, la solu- 

 tion abandonna des cristau.x d'heptahydrate. I^orsque ces cristaux eurent 

 entouré le réservoir et une partie de la tige du thermomètre, je provoquai 

 la cristallisation de la solution sursaturée et je trouvai ([ue la température 

 s'éleva jusc{u"à 22".Je répétai la mèmeex[)érience, mais eu ne laissant se pro- 

 duire que des quantités de cristaux d'heptahydrate plus petites que dans 

 l'expérience précédente et je constatai que l'élévation de température était 

 d'autant plus grande que ces quantiti''s d'heptahydrate étaient plus petites 

 et s'élevait alors vers 'icf. (Jette élévation <le temp(''rature était due à la 

 chaleur de solidification des cristaux de décahydrate. Il n'y a donc j)as lieu 

 de faire intervenir la chaleur dans l'explication de la transformation des 

 cristaux d'heptahydrate. 



Bien avant qu'on proposât ces explications et dès mes premières 

 recherches sur les solutions sursatiu'ées, j avais ( ' ) fail remarquer que 

 raccroissement d'un cristal dans un dissolvant se fait par couches super- 

 posées qui, le plus souvent, emprisonnent une petite quantité d'eau mère, 

 nettement visible lorsqu'on brise un cristal dune certaine dimension^ Or, 

 dans l'expérience qu'il s'agit d'expliquer, les cristaux d'heptahydrate se 

 sont développés au milieu d'une solution qui reste sursaturée par rapport 

 au décahydrate. La présence de ce liquide interposé dans le réseau cris- 



(') Comptes rendus, t. L\I, ij mai iS6.l p. 1027. 



