8o ACADÉMIE DES SCIE^CES. 



liillin n'en Iroiihle pas sensiblement la transparence. Mais, lorsqu'on fait 

 crislaiiiser la solution ambiante à l'aide d'un cristal de décahydrale, dès 

 que les cristaux de ce sel en s'allonj^eant le rencontrent, ils pénètrent entre 

 les assises cristallines de riieptahvdrate, s'y interposent à l'état solide, 

 changent la direction des rayons lumineux qui le traversent et produisent 

 un elîet analogue à celui que produit la pulvérisation d'un corps transpa- 

 rent et incolore comme la glace ou le verre. Cette explication suppose donc 

 ime pénétration du décaliydrate dans chacun des cristaux de l'heptahydrate, 

 sans qu'il y ait de changement de composition dans l'un ou l'autre des deux 

 corps. Pour la rendre irréfutable, il suffirait de démontrer qu'on peut faire 

 disparaître par exemple les cristaux de décahydrate et constater que ceux 

 d'heptahydrate se retrouvent inaltérés. L'action de la chaleur ayant pour 

 effet de déshydrater les deux sels dès qu'on dépasse la température de 33°, 

 la démonstration directe est impossible avec le sulfate de sodium. 



J'ai reconnu jadis {') que les solutions aqueuses d'un certain nombre de 

 sels, amenées à un degré suffisant de concentration, peuvent, comme celles 

 de sulfate de sodium, donner par refroidissement des sels moins hydratés 

 que ceux (pi'on avait observés auparavant. Le chromate de sodium 

 Na-CrO', ioH-0 fondu et amené à l'ébullition laisse déposer, par refroi- 

 dissement, un tétrahydrate l\a-Cr0'',4H"O, cristallisé, au sein d'une solu- 

 tion qui, aux basses températures, reste sursaturée par rapport au déca- 

 hydrate. Vient-on alors à toucher cette solution avec un cristal de ce dernier 

 sel, aussitôt se produit un faisceau divergent de cristaux de décahydrate 

 qui, dès leur rencontre avec ceux de tétrahydrate, font pâlir leur couleur 

 jaune et peu à peu les rendent complètement opaques. C'est le même phé- 

 nomène que pour les hydrates de sulfate de sodium avec les mêmes particu- 

 larités. Il y a, dans le réseau cristallin du tétrahydrate, pénétration gra- 

 duelle des cristaux de décahydrate. Mais, ce que nous ne pouvions pas faire 

 avec le sulfate de sodium est réalisable avec le chromate de sodium ; nous 

 pouvons démontrer que les cristaux de tétrahydrate n'ont éprouvé aucun 

 changement. En effet, la température de fusion des cristaux de décahydrate 

 est environ 22°, celle du tétrahydrate, 60". On chauffe le ballon qui con- 

 tient les cristaux opacifiés de tétrahydrate laissés au contact du décahydrate 

 à une température supérieure à 22°, mais inférieure à Go", puis on laisse 

 refroidir l'ensemble. On constate que les cristaux de décahydrate ont dis- 

 paru à l'état de solution sursaturée et que ceux de tétrahydrate sont rede- 



( ' ) Annales scientifiques de l'École normale supcrieure. n" série, l. \\\, 1878, p. 9. 



