SÉANCE DU 12 JUILLET 1909. 83 



se coni;èle déteriiiine sur la pai'oi du tube une pression produisant des fêlures parlant 

 du point du tube i[ui présente le moins de résistance. Cependant, les cristHu\ trans- 

 |)ai'ents de décaindrate. déposés antérieurement, sont de\t'nus opaques. 



On peut facilement provoquer le refroidissement local du tube en tel point qu'on 

 veut. Il suffit de le retirer du bain réfrigérant 011 il était et de l'exposer, pendant 

 quelques secondes, dans la région voulue à l'action d'un jet mince de chlorure de 

 met h vie. 



Il n'est pas indispensable de procéder par réfriiiération pour arriver au même 

 résultat. Lorsqu'on a refroidi vers — 10" la solution initiale de sulfate de sodium et 

 qu'il s'est déposé sur la paroi intérieure du tube une i;aine transparente de décahydrate, 

 la solution restée liquide est presque de l'eau en surfusion. Il suffit d'y laisser tomber 

 une parcelle de glace pour provoquer aussitôt la formation d'aiguilles de glace qui 

 envahissent bientôt tout le liquide, pénétrent les cristaux de décalivdr.ile. et les 

 blanchissent dans toute leur épaisseur. 



Quel que soit le procédé employé pour réaliser lexpérience, on obtient des cristaux 

 de décalivdrate blanchis par des cristaux de glace. Mais ces cristaux n'ont sulii 

 aucune transforuiation. car, si l'on élève la température du tube qui les contient un 

 peu au-dessus de 0°, on les voit redevenir transparents et incolores, la glace cpii les 

 rendait opaques ayant repris l'état liquide. 



III. J'ai réalisé des expériences pour ainsi dire inverses des précédentes, 

 puisqu'elles consistent à rendre blancs et opaques les cristaux de ylace en 

 faisant cristalliser dans lents réseaux cristallins le sulfate de sodium déca- 

 li\draté. 



.remploie, à cet ellel, des solutions moins concentrées que les précédentes, je les 

 introduis liltrées dans des tubes et je les chaulfe pour enlever les poussières de déca- 

 liNdrate qui pourraient, pendant le refroidissement, déterminer la formation de cris- 

 taux. ,Ie les soumets à une réfrigération lente dans un l>ain très homogène et, lorsque 

 la solution n'est pas trop concentrée, j'évite la production spontanée de cristaux de 

 décali\drate. Il arrive souvent, pendant cette opération, qu'au lieu d'un dépôt salin, il 

 y a congélation spontanée de l'eau et qu'elle forme une masse de glace, incolore et 

 transparente, baignée par une solution saline. (Jette solution retient la plus grande 

 partie du sel dissous et il est facile de constater qu elle est sursaturée, lui ellét, 

 lors([u'on la touche en un jioinl de la surface a\ec une aiguille dont la pointe porte 

 une parcelle de décahvdrate, on voit aus-itôl une toulle divergente de cristaux de ce 

 sel s'allonger, en se propageant, non seulement dans la partie restée liquide, mais 

 dans la glace elle-même qui devient bientôt opaque et blanche. Dans cette expérience, 

 c'est le décahvdrate qui opacifie la glace, comme il le fait pour les cristaux d'hepta- 

 Indrate. 



Dans le cas oii la production spontanée de la glace est lente à se produire, on peut 

 la provoquer immédiatement par la chute d'une parcelle de glace dans la solution 

 refroidie. 



Si la solution de sulfate de sodium employée a été saturée à une température su^pé- 

 rieure à celle de la glace fondante, on trouve, après l'expérience, que, pour peu que le 



