112 ACADEMIE DES SCIENCES. 



1. Réactions sans déi^agement gazeux dans le milieu environnant. — Exemples : 

 Neutralisation des bases par les acides. Action de l'acide sulfurique sur l'eau. Doubles 

 décompositions avec formation de précipités. — Ces réactions, quoique parfois très 

 vives et produisant un dégagement de chaleur considérable, ne provoquent aucune ioni- 

 sation du gaz environnant, pourvu qu'elles aient lieu sans efTervescence ou dégagement 

 gazeux. 



2. Réactions avec dégagement gazeux ou effervescence. — Exemples : Doubles 

 décompositions avec dégagement de gaz. Acides sur métaux. Eau sur anhydrides. Eau 

 sur bases anhydres. Décompositions ( amalgame d'ammonium). — H y a toujours émis- 

 sion de charges des deux signes quelquefois symétriques ou avec prépondérance néga- 

 tive; en général il 3' a prépondérance de charges positives. 



Ces résultats concordent avec ceux déjà énoncés par MM. de Broglie et 

 Brizard ('). Sans être aussi affirmalifs que ces physiciens sur l'inefficacité 

 dans ces cas de l'action chimique, je crois comme eux que l'action prépon- 

 dérante est due au barbotage : quelques bulles dégagées produisent une ioni- 

 sation beaucoup plus intense que les réactions les plus vives. 



3. Réactions faisant intervenir le milieu environnant. — Exemple : A l'air humide, 

 phénomènes d'oxydation (oxydation de l'aluminium amalgamé, du potassium et du 

 sodium fraîchement coupés). Dans l'hydrogène sulfuré, phénomènes de sulfuration 

 (avec l'argent ou métaux alcalins). Dans le gaz carbonique, phénomènes de carbonata- 

 tion (avec la potasse calcinée). Dans les vapeurs nitreuses (action sur le cuivre). 



Il y a production de charges des deux signes avec, en général, prépondérance des 

 charges négatives. Dans toutes ces réactions le phénomène apparaît comme superficiel 

 et présente toujours une fatigue qui s'exagère avec l'attaque de la surface. 



k. Réactions purement gazeuses. — Exemple : Vapeurs d'acide chlorhydrique et 

 gaz ammoniac donnant des fumées de chlorure d'ammonium avec conductibilité très 

 notable du milieu où se produit la réaction. Avec l'acide azotique fumant la conduc- 

 tibilité est très faible. Hydrogène sulfuré et vapeurs d'acide azotique fumant donnent 

 en réagissant une faible conductibilité qui devient très notable si les proportions sont 

 telles qu'il y ait apparition des vapeurs nitreuses. Hydrogène sulfuré sur bioxyde 

 d'azote. Bioxyde d'azote donnant avec l'oxygène des vapeurs nitreuses. 



Il y a production de charges des deux signes quelquefois très notables, quelquefois 

 très faibles suivant, semble-t-il, les proportions des corps réagissants. 



Quoique je n'aie étudié qu'un nombre de réactions relativement faible 

 par rapport à celui que je me propose de faire, je crois qu'on peut s'at- 

 tendre à une généralisa lion : dans tout milieu oii se produit unbouleversemenl 

 moléculaire il y aurait conductibilité électrique, plus ou moins grande suivant 

 des conditions qu'il reste à préciser, probablement suivant la vitesse de la 

 réaction ou l'instabilité de l'équilibre moléculaire. 



( ' ) De Bhoglie et Brizart, Comptes rendus, juin 1909. 



