SÉANCE DU 12 jriLLET 1909. 12J 



Le Tableau suivant donne les compositions trouvées pour la pliase liquide : 



Bismuth. Brome. 



Atomes-grammes Atomes-grammes 

 Température. par litre. par litre. 



i5 . . ... i. . . ii , o,oo3 0,174 



80 0,012 0,260 



1 .5 o , o32 o , 338 



i5 o,o4i o,3Go 



60 0,078 0,570 



(j') 0,228 1,080 



là 0,8.53 3, 440 



Si Ton porte en abscisse ol en ordonnée les teneurs en bismuth et acide 

 bronihydrique, on constate tjue les points correspondant à ces sept expé- 

 riences se groupent sur une même courbe continue. Il semble donc que la 

 température soit sans action sur les états d'équilibre. 



Pour vérifier ce fait, je portai à des températures variables les mélanges 

 de bromure de bismuth et eau correspondant aux expériences .5 et (>. 



Les quantités de soude normale nécessaires à la neutralisation des phases 

 liquides (après précipitation du l)ismut!i) ont été les suivantes : 



cm^ 



I Equilibre à i5 5,70 



Liqueur m" o. l'iquiiibre à 60 5,65 



f lùj u i I i I ) re a So 5,70 



I lîiquilibre à i5 10,8 



Liqueur n" 0. •. . . . „ 



^ ( l-.quilibrc a 9.) 10,8 



De ces faits on peut tirer les conclusions suivantes : 



1° L'élévation de température est sans action sensible sur la dissociation 

 hvdroiytique du bromure de bismuth. 



2" Les points représentatifs des divers états d'équilibre se trouvant dis- 

 tribués sur une courbe continue, l'application de la loi des phases indique 

 qu'il ne se précipite qu'un seul oxybromure dans rintervalle des expériences 

 indiquées. 



J'ai voulu recherciier s'il en était de même pour de plus faibles concen- 

 trations, car d'autres expériences, eiiectuées sur les iodures de bismuth, 

 m'ont permis de reconnaître qu'à de très grandes dilutions il se précipitait 

 un oxyiodure diiférenl de celui que l'on obtient à des concentrations fortes 

 ou moyennes. 



L'analyse complète de la pliase liquide n'est jias possible avec exactitude lorsque la 



