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L'acéiale de zinc, par exemple, commence à se décomposer vers 280°, et assez rapi- 

 dcmeiil à 340". Aussi des vapeurs d'acide acétique passant sur ZnO donnent, vers 3oo", 

 un dégagement de CO^ qui devient abondant à 34o°. A mesure que la température 

 s'élève, la vitesse de destruction de l'acétate de zinc est à peu près égale à sa forma- 

 tion : toutes les gouttelettes de ce sel fondu disparaissent. Il semble alors que l'acide 

 acétique est directement décomposé par le simple contact de ses vapeurs avec l'oxyde. 

 Il n'en est rien cependant, comme le prouve la disparition progressive de cet oxyde à 

 l'entrée des vapeurs acides dans le tube, disparition ipii ne peut s'expliquer que par 

 la formation continue, en cet endroit, de l'acétate, suivie de sa sublimation très 

 connue (|ui l'emporte sur le trajet du tube où il se déliuit |)ar la seule action de la 

 chaleur. La réaction se passe donc toujours en deux phases : 



(i) 2CH^C0Ml-i-Zn0 = H^0-h(GH'.C0')^Zn, 



( 2 ) (GIF CO' yZn = CW . CO . GIF + G0= + ZnO. 



< )n retfoiivc les mêmes l'éaclions avec les acides propioniqiie, butyrique, 

 isobiilyiique, isovalériqtie, sauf que les sels de zinc cori'espondants élanl de 

 plus en plus stables, exigent une température de plus en plus élevée pour 

 se détruire, en sorte que les cctones sont mêlées à une proportion toujours 

 croissante de produits pyrogénés. De là vient que les acides isobutyrique 

 et isovalcrique ne fournissent, avec ZnO, (juc des quantités minimes d'iso- 

 butyrone et de valérone. 



IJ'oxyde de cuivre et Voxyde de cadmium se prêtent aux mêmes observa- 

 tions que l'oxyde de zinc, avec une complication résultant de la facile 

 réduction de ces oxydes qui les ramène en totalité ou en partie à l'état 

 métalli(|ue. Je mentionne seulement la combinaison de ces oxydes avec les 

 acides forméniques, suivie de la destruction des sels ainsi formés et la diffi- 

 culté (le cette destruction qui augmente avec la richesse de ces acides en 

 carbone, exactement comme pour ZnO. 



Conclusions générales. — Pour la préparation générale et pratique des 

 cétones syméliicjues, aucun des corps examinés jusqu'ici ne saurait être 

 mis eu parallèle avec la thorine. Seuls les oxydes d'uranium ont une acti- 

 vité se rapprocbant de celle de la thorine. Avec l'oxyde rouge brique UO', 

 ainsi cju'avec l'oxyde vert U'O* résultant d'une forte calcination de UO^; 

 on obtient, comme pour la thorine et avec tous les acides forméniques, un 

 liquide constitué surtout par la cétone symétrique correspondante à l'acide 

 employé. Les rendements paraissent inférieurs à ceux de la thorine et 

 après un certain temps l'activité des oxydes d'uranium semblait légèrement 

 aiVaiblie. 



Je n'ai jamais observé que les oxydes d'uranium et la thorine se combi- 

 nassent avec les acides forméniques, aux zones de température oii la réac- 



